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masse
bjr, je n'arrive pa à trouver la masse d kryton avec lé données que j'ai, voici mon exercice:
Une lampe est remplie de krypton;le volume interne du gaz est de 101 mL. En état de fonctionnement, la température et de 105°C et la pression de 1;013*10^5 Pa.
1) Quelle est la quantité de matière (mol) de krypton contenue dans cette ampoule?
2) quelle est la masse correspondante de krypton?
1) n = PV/RT ( loi des gaz parfaits )
T en K = 378.15
R = 8.31
V en m^3 = 1.01*10^4 (je suis pas sur)
donc n = (1.013*10^5)*(1.01*10^4) / (8.31*378.15)
= 3.26*10^-3 mol
c'est à partir de la que je bug j'arrive pas à trouver la formule pour calculer la masse!
AIDEZ MOI MERCI
!
... J'ai mis un peu de temps à retrouver MKrDéjà écrit en langage correct... Sinon tu vas te faire bannir...
Quel-que-soit le nombre de molécules, la masse molaire atomique reste toujours la même...
M = 83 g.mol-1...
non parce que si tu a Kr2 faudra faire 2*83=...
et dans l'exercice y dise que la lampe est remplie de krypton!!!
alors c'est toujours pareil?
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