bonjour,
la concentration massique d'une espèce chimique est la masse par litre de cette espèce
Cm=m/V

sur les étiquettes on peut lire ma concentration massique de différents ions.

Quand on dissout totalement un soluté ionique ,(ex NaCl) ,il se dissocie en ions
on distingue la concentration massique en soluté apporté (Cm=m(NaCl)/V) des concentrations massiques des ions  C'm(Cl-)=m(Cl-)/V  ou C''m (Na*)=m(Na+)/V
J'ai noté  la concentration massique Cm ,par habitude....dans ton énoncé ,c'est"t"
L'énoncé manque de précision. t=1,46g/L de quelle espèce chimique (Cl- Na+ NaCl...ou autre?)


322mg/L de quoi?

le dosage permet en effet d'écrire qu'à l'équivalence ,
n(Ag+)=n(Cl-)
[Ag*]*Veq=[Cl-]*V
on en déduit [Cl-] en mol par litre
si le soluté dissou est NaCl,C(NaCl)=[Cl-]
une relation commode entre concentration massique (Cm) et concentration molaire(C) est Cm=C*M

t1 est la concentration massique en soluté apporté, donc je dirais de NaCl
Et on a 322 mg/L d'ions chlorure.

Je regarde tes pistes et je réponds ensuite avec ce que je trouve
merci

"si le soluté dissou est NaCl,C(NaCl)=[Cl-]" pourquoi? et les ions Na+?

Cm= mV ou Cm=m/V?

Cm=m/V bien sûr*

Je reprends:

a)Ma réponse était elle juste?
b)On cherche la concentration massique en soluté apporté de la solution S1 à comparer avec la valeur indiquée. La valeur indiquée c'est t1?
Cm=m/V avec V=5,0mL mais m comment le trouver?
c)On a [Cl-]=[Ag+]Véq/V sauf que V c'est 5,0mL aussi? Et [Ag+]=c=3,00.10^-2 mol/L?

merci de me répondre

quand on dissout NaCl ,les ions Na+ et Cl- liés dans les cristaux se dissocient
L'équation de dissolution (ou dissociation) est
NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)
si on dissout n mol de NaCl on retrouve dans l'eau n mol de Na+ et n mol de Cl-.
n(NaCl=n(Na+)=n(Cl-)
si on raisonne en concentration
c(NaCl)=[Na+]=[Cl-]

ta réponse a) est juste.

la relation d'équivalence est
n(Ag+)ajouté=n(Cl-)  dans 5,00 mL   et non 500
donc
[Ag+]*Veq= [Cl-]*V(Cl-]
on en déduit [Cl-]
Cela correspond à une concentration en soluté apporté de même valeur
C(NaCl)=[Cl-)

entre la concentration massique t et la concentration molaire  C exite la relation:
t=C*M
ici ,t=[Cl-]*M(NaCl)
on compare ce résultat avec t=1,46g/L

Je comprends pas pourquoi tu mets un ) et un ] pour Cl- , peux tu me dire?

b)
[Cl-]=[Ag+]VE1/V1 = cVéq/V1= 3,00.10^-2 * 4,5.10^-3 / 5,00.10^-3 = 2,70.10^-2 car [Ag+]=c
c'est bon?

t=2,70.10^-2*58,5=1,58 g.L^-1
on est pas très proche de la valeur théorique t1

c)On a [Cl-]=[Ag+]VE2/V2=9,00.10^-3 mol.L-1 car [Ag+]=c

t2=9,00.10^-3*35,5=320.10^-3 g/L c'est proche de 322mg/L indiqué sur l'étiquette

Que penses tu de tout ça avant que je poursuive?
merci

utilise les exposants (barre sous la fenêtre).Les 10^3 rendent la lecture difficile.

d'autre part,quand on a une expression du type
[Cl-]=[Ag+]*Veq/V  ,les volumes devant être dans la même unité,on peut les exprimer en mL
ainsi
[Cl-]=3.10^-2*4,5/5=0,027 mol/L

t(NaCl)=0,027*58,5=1,58g/L

cela confirme tes résultats.
C'est en effet assz éloigné de la valeur "théorique " ????

l'emploi des parenthèses ou des crochets est une convention d'écriture souvent utilisée pour distinguer les concentrations en soluté apporté des concentrations effectives ,c'est à dire des concentrations des espèces réellement présentes dans l'eau.

par exemple si on introduit 0,1 mol de NaCl dans 100mL d'eau ,la concentration en soluté apporté est 1 mol/L
on écrira c(NaCl)=1 mol/L
Cependant si NaCl se dissout totalement,il n' y aura que des ions Na+ et Cl-
on écrira [Na+]=1 mol/L   [Cl-]=1 mol/L

Cette distinction entre concentration en soluté apporté et concentrations effectives peut sembler inutile,car dans le cas de NaCl les valeurs sont les mêmes.

Ce n'est pas toujours le cas
si on introduit 0,1 mol de CaCl2 dans 100mL d'eau
c(CaCl2)=1mol/L
[Ca2+]=1 mol/L MAIS [Cl-]=2 mol/L  puisque 1 mol de CaCl2 libère 2 mol d'ions Cl-.
On voit ici la différence entre c(CaCl2) et [Cl-]


d'accord pour le c)

J'arrête pour ce soir .Bonsoir

Merci pour les exemples j'ai bien compris et fini l'exo