Bonsoir m entraînant pour mon concour de paces je fais des annales mais il n'y a aucune correction officielle j'ai une non officielle qui ne m explique rien et me dit juste que les réponses sont A D j apelle donc à votre aide.
Un atome a des niveaux d énergie électronique données par E(n)=-32/n^2 avec E(n) l énergie en eV et n le nombre quantique principal
On prendra hc/e=1,2 10^-6 usi
Le photon émis lors de la transition directe du niveau de n=4 au niveau n=2 est:
A Dans l ultraviolet
B Dans le visible
C Dans l infrarouge
D De longueur d'onde dans le vide 200nm
E De fréquence 5.10^14Hz
Mon raisonnement : je sais que le visible est délimité par 400 et 800 nm
Je cherche donc lambda
Pour cela je cherche son énergie , je sais que la désexcitation est du niveau 4 a 2 le photon a donc forcément une énergie égale a cette différence
E(4)=-32/4^2= -4
E(2)= -32/2^2= -8
E(4)-E(2) = -4 - -8 = 4
Énergie photon émis : 4 ev
Je connais la formule lambda = hc/E (en joule je crois bien)
Lambda= 3.10^8 * 6.6.10^-34 / 4* 1,6.10^-19 = environ 3 nm
Or la je me dis qu'il y a un problème car je n'ai pas utiliser la donnée de la consigne hc/e= 1,2.10^-6 usi
Bonjour je ne comprends pas ce que vous essayez de me faire comprendre
Car j'ai bien trouvé 4 ev
Et "Lambda= 3.10^8 * 6.6.10^-34 / 4* 1,6.10^-19 = environ 3 nm " j'ai bien multiplié 4*e pour avoir l énergie en joules dans ma formule
Elle est même interdite ..
Je trouve que l énergie du photon est 6ev
Je ne comprends vraiment pas ce qu'ils attendent que je fasse avec hc/e = 1.2 .10^-6
Car moi j'aurai eu tendance a mettre 6ev en joule donc 6 *1,6 .10^-19 =9,6 joules
En gros moi je veux hc/ev*e
Et on me donne le résultat de hc/e
Dois je faire hc/e * 1/ev ??
JAI TROUVÉ !!!!
hc/e *1/ev = 1,2 . 10^-6 /6 = 0.2 10^-6 = 200 10-9
200 nm response D !
200<400 on est dans l UV ! Réponse A
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