Salut tout le monde voici un exercice qui regroupe la Loi des gaz parfait et le calcul de la densité d'un gaz. Deux sujets avec lesquels j'ai vraiment du mal.

L'air peut-être considéré comme un gaz parfait à la pression atmosphérique P= 1013hPa et la température 25°c, la masse volumique de l'air est égal à 1.18 Kg.m-3.

1) Utilisez la loi des gaz parfaits et la définition de la masse voulimque pour montrer qu'une mole d'air est égal à 29g envirion

2) A partir du résultat en déduire que la densité d'un gaz pris dans les mêmes conditions,peut s'écrire sous la forme d= M/29 avec M: masse molaire de ce gaz

3) Si la densité de ce gaz est d= 1.52 alors qu'elle est sa masse molaire?

Pour la question 1 j'ai procédé ainsi:
P.V = n.R.T  => V = n.R.T/ P avec:

P: pression en Pa alors 1013hPa = 101300 Pa
V: volume en m3
n: en Mol: ici on nous demande la masse d'une mole
R: 8.314 SI
T: Température en Kelvin: ici nous avons 25+ 275.15= 298.15 K

Donc on a: V = 1 x 8.314 x 298.15 / 101300 = 0.024 m3

Sachant que la Masse volumique = Masse/ volume on a:

Masse= Masse volumique x Volume = 1.18 x 0.024 = 0.287 kg = 28.7 g


Par contre pour la question 2 je bloque complètement parce que je ne vois absolument pas le rapport entre la masse molaire du gaz et la densité. Surtout que cette question m'aide à répondre au deux dernières. Est-ce quelqu'un peut m'aider? Merci d'avance =)