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Loi des gaz parfaits
Bonjour
Dans un exercice sur le chlorure d'hydrogène, je dois utiliser la loi des gaz parfaits (). Mais dois-je démontrer que le chlorure d'hydrogène est un gaz parfait ?
Ce n'est pas compliqué et je sais le faire (loi de Mariotte et loi d'Avogadro), mais je ne sais pas si c'est utile (est-ce demandé à ce niveau ?).
Qu'en pensez-vous ?
Merci d'avance
Bonne journée
Sylvain
Tu ne dois certainement pas démontrer que le chlorure d'hydrogène est un gaz parfait, d'ailleurs ce n'est pas le cas.
A savoir :
Un gaz parfait est un modèle thermodymique et aucun gaz réel n'est strictement un gaz parfait.
La plupart des gaz ont un comportement proche de ceux décrits par le modèle thermodynamique "gaz parfait" et ceci tant que la pression n'est pas trop élevée.
On peut, en général, utiliser les lois des gaz parfaits pour décrire le comportement des gaz réels.
Coucou j'ai un exercice sur le modèle du gaz parfait et je bloc.
Deux récipients contiennent de l'air. Volumes et pressions sont notés respectivement V1,P1,V2,P2.
V1= 10L
P1= 1,0bar
V2= 1,0L
P2= 3,0bar
Les deux récipients sont mis en communication, la température restant constante. Quelle est alors la pression dans les récipients ?
Svp je comprend pas
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