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loi de Le Chatelier
Bonjour,
J'ai du mal à comprendre la loi de Le Chatelier pour les modifications de la T ° et de la P.
Par exemple quand la réaction est exothermique ( delta H < 0) et lorsqu'on lui impose une modification du genre augmentation de la T ° , pourquoi la réponse du système est ceci : R <--- P ?
Moi j'ai pensé que lorsque delta H < 0 et comme dans ce cas la réaction (exo) évolue spontanément, le sens de la réaction exothermique était donc R --> P donc dans ce sens là ( de gauche à droite) la température était négative. Donc si la modification est l'augmentation de la T ° le système soit réponde en baissant la T ° et comme la T° est basse déjà à la base, on pouvait de nouveau mettre R -->P... mais ce n'est pas du tout ça, pourquoi?
Merci beaucoup.
La loi de Lechatelier indique que le système chimique va évoluer de manière à se soustraire (autant que possible) à la contrainte qu'on lui applique.
Si le système est basé sur une réaction exothermique ( qui produit de la chaleur ) et qu'on lui apporte de la chaleur ( en élevant la température ) alors la réaction va se déplacer de manière à absorber une partie de cette chaleur donc dans le sens endothermique.
Bonjour,
Merci beaucoup je pense que j'ai enfin compris.
Alors imaginons maintenant une réaction qui a une variation du nombre de mole de gaz < 0 donc cette réaction ne tend pas à évoluer spontanément car l'entropie (le désordre) est minimale. Si on lui impose comme modification une augmentation de la pression, donc on augmente la pression, le système voudra diminuer la pression et pour la diminuer il faudra aller dans le meme sens qu'au départ càd à l'état initial car à l'état initial c'était R -> P car c'est dans cette direction que delta ng était < 0 mais comme le système doit de nouveau diminuer la pression, la réaction se fera dans le meme sens de nouveau donc R -> P.
Je pense que j'ai compris mais je m'embrouille
Il me semble en effet que tu as compris, mais tu pourrais exprimer les choses plus simplement.
La réaction que tu imagines peut se représenter par :
A(g) + B(g) = AB(g)
Si, une fois que l'équilibre est atteint tu imposes une augmentation de pression, l'équilibre va se déplacer vers un nouvel état d'équilibre de manière à diminuer la pression, donc à diminuer le nombre de moles gazeuses c'est à dire ici dans le sens direct.
Bonjour,
Donc nous avons A(g) + B(g) --> AB(g) ce qui fait une différence du nombre de mol de gaz de -1 donc < à 0.
Si nous voulons augmenter la pression, le système la diminuera. Et pour diminuer la pression, l'équilibre va se déplacer vers la droite car c'est vers la droite que delta ng est < 0, c'est ça?
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