Bonjour

Bonjour,
Oui mais j'ai un problème pour la fraction molaire de l'O2, le calcul est bien
x = P/K
Cependant je ne vois nulle part le K02 cela me fait alors
x = 152/K
Je suis un peu perdue...

Bonjour
Dans un mélange de gaz, que vaut la somme des fractions molaires?

Elle veut 1, cela veut donc dire que K02 équivaut à 1 ?

Bonjour
Tu as calculé deux des trois fractions molaires par la loi de Henry. Tu n'as pas besoin de la loi de Henry pour la troisième fraction molaire sachant que la somme des trois fractions molaires vaut 1...

Bonjour,

Il y a encore un détails qui me dérange pourquoi ai-je deux valeurs de KN2 ?

Je n'ai sans doute pas été assez précis dans mes messages précédents.
J'aurais dû commencer par te poser la question suivante : quand on te demande de calculer les fractions molaires : s'agit-il des fractions molaires dans la phase gazeuse ou dans la phase liquide ?
S'il s'agit de la phase gazeuse : la somme des trois fractions molaires est bien égale à 1 comme déjà indiqué mais cela est faux dans la phase liquide : il faudrait tenir compte de la présence de l'eau.
En phase gazeuse : la fraction molaire est le rapport (pression partielle du gaz) sur pression totale c'est à dire somme des pressions partielles. Tu peux donc ainsi déterminer les trois fractions molaires dans la phase gazeuse.
S'il s'agit de la phase liquide :  la fraction molaire dans l'eau de chaque gaz dissout se calcule par la loi de Henry. Cette loi peut s'exprimer de deux façons différentes :
Celle que tu connais :
Pour le gaz n° i; la fraction molaire du corps i dissous dans l'eau, notée x_i est relié à la pression partielle P_i du corps n° i dans la phase gazeuse par la relation : P_i=K_i.x_i
K_i a la dimension d'une pression et donc ici se mesure en mmHg.
Une autre expression faisant intervenir les concentrations :
La concentration c_i en espèce dissoute dans l'eau est proportionnelle à la pression partielle P_i de cette espèce en phase gazeuse :
c_i=K'_i.P_i
Cette nouvelle constante est homogène au quotient d'une concentration par une pression ; elle se mesure ici en mol.L^-1.mmHg^-1.
L'énoncé fournit les deux types de constantes pour N₂ et CO₂.
Pour résumer : les données que tu as recopiées sur le forum permettent :
1° de déterminer les trois fractions de N₂, CO₂ et O₂ de la phase gazeuse ;
2° de déterminer les fractions molaires et les concentrations de N₂ et CO₂ dissouts dans l'eau. N'ayant pas de constante de Henry fournie pour O₂, il n'est pas possible de calculer la fraction  molaire et la concentration de O₂ dissout dans l'eau...
Attention : la constante de Henry pour N₂ vaut environ 7.10⁷mmHg et non 7.10^-7mmHg comme tu l'as écrit.
Selon wikipedia, à 25°C pour O₂ :
K=3,2.10⁷mmHg ; K'=1,7.10^-6mol.L^-1.mmHg^-1

Bonjour !!

On dirait que j'ai saisi !!
Pour l'O2 la fraction molaire est 0,2
Pour Na+ çà concentration molaire est 4,8*10^-4 mol/L
Et pour la fraction molaire de CO2 c'est 7,6*10^-6

C'est bien çà ?

Pour O2 la fraction molaire de O2 dans le mélange gazeux est effectivement 0,2. La fraction molaire de O2 dans le liquide ne peut être calculée qu'avec la constante de Henry que je t'ai fournie.
La concentration de N2 dissout dans l'eau est effectivement 4,8.10^-4mol/L
La fraction molaire de CO2 dissout dans l'eau est effectivement 7,6.10^-5
Il faut toujours penser à préciser si on étudie le gaz présent dans le mélange gazeux ou le gaz qui s'est dissout dans l'eau...

D'accord merci beaucoup !!!