Bonjour,
Voilà, en physique je suis complètement perdue, alors si quelqu'un veux bien m'aider :
Deux récipient sont reliés par un tube de volume négligeable muni d'un robinet :
Ces deux récipients contiennent un gaz considéré comme parfait. La température de 27°C ne varie pas pendant
l'expérience.
La pression P1 et le volume V1 du récipient 1 sont respectivement : 2,0· 10^5 Pa et 2,0 Litre.
La pression P2 et le volume V2 du récipient 2 sont respectivement: 1,0· 10^5 Pa et 5,0 Litre.
données : R = 8,31 S.I.
1) Exprimer et calculer les quantités de matière n1 et n2 de gaz dans chaque récipient .
2) On ouvre le robinet .
En déduire le volume total VT occupé par le gaz .
3) Déterminer PT, la pression du gaz lorsque le robinet est ouvert .
Merci de bien vouloir m'aider .
choupette1993
*** message déplacé ***
Bonjour,
Voilà, en physique je suis complètement perdue, alors si quelqu'un veux bien m'aider :
Deux récipient sont reliés par un tube de volume négligeable muni d'un robinet :
Ces deux récipients contiennent un gaz considéré comme parfait. La température de 27°C ne varie pas pendant
l'expérience.
La pression P1 et le volume V1 du récipient 1 sont respectivement : 2,0· 10^5 Pa et 2,0 Litre.
La pression P2 et le volume V2 du récipient 2 sont respectivement: 1,0· 10^5 Pa et 5,0 Litre.
données : R = 8,31 S.I.
1) Exprimer et calculer les quantités de matière n1 et n2 de gaz dans chaque récipient .
2) On ouvre le robinet .
En déduire le volume total VT occupé par le gaz .
3) Déterminer PT, la pression du gaz lorsque le robinet est ouvert .
Merci de bien vouloir m'aider .
choupette1993
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Bonjour
1) Il faut utiliser la loi des gaz des parfaits : P*V=n*R*T avec
P la pression en pascal Pa
V le volume en m3
n la quantité de matière en mol
R la constante des gaz parfaits : R=8.314 USI
T la température en kelvin K.
y'a pplus qu'à ...
*** message déplacé ***
je vois ce que tu m'as expliqué .
mais il me demande de calculer les quantités de matière n1 et n2 donc est ce que la formule est bonne :
n = R/T
n = 8.31/27
sa me donne 0.30 je trouve sa bizzard ...
*** message déplacé ***
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