Bonjour,

En révisant un exercice de chimie qui demande d'expliquer la différence de températures d'ébullition entre le butane et l'acétone, je me suis rendue compte que je ne comprenais pas pourquoi le butane est soumis aux interactions hydrophobes et non aux interactions de london? Car je pensais qu'il était plutôt soumis aux interactions de london mais comme les interactions de london sont les plus importantes en terme d'énergie cela voudrait donc dire que sa température d'ébullition devrait être plus forte ce qui ne colle pas!
D'ailleurs je ne comprends pas vraiment la différence mise à part que celles de london font parties des forces de van der walls...

Merci d'avance de vos explications et meilleurs vœux pour 2013!