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Les travaux de Marcellin Berthelot
Bonjour, j'ai un DM de chimie a faire mais le probleme c'est que la premiere question me pose deja probleme.. si vous pouviez m'aider un petit peu pour pouvoir continuer !
Enonce
on effectue ici à partir du protocole expérimental suivant : un melange de 0.200mol d'acide ethanoique et de 0.200 mol d'éthanol auquel est ajouté une solution concentrée d'acide sulfurique, est réalisé à l'instant t=0 à partir de 11.4ml d'acide,1.6mL d'alcool et 1mL d'acide sulfurique.Apres homogénéisation on répartit équitablement 20 mL du melange dans 5 tube à essais placés au bain marie à 45°.A l'instant t1 on verse le contenu du tube 1 dans un becher contenant de l'eau glacee et l'on procede de meme avec les autres tubes aux instants suivants. On se propose alors de déterminer la quantite de matiere d'ester formé
1) L'éthanol a une masse volumique de 0.810 g.cm-3 et une pureté de 97.9 % en masse.Quel volume doit-on prélever si on souhaite avoir 0.200 mol d'alcool ? Avec quelle verrerie prélèvera t-on-ce volume?
Je ne sais absolument pas comment faire 
2) Quel role joue ici l'acide sulfurique ?
Accelere la reaction ?
Si vous pouviez m'aider pour ces deux questions.. apres je peux faire le reste !
Merci !
svp juste pour ces deux questions !:
Salut
!
1) avec la masse volumique, tu as m. Or le produit n'est pas pur, tu obtiens donc m'.
Avec ceci tu as n = m'/M
= m/v
1) L'éthanol a une masse volumique de 0.810 g.cm-3 et une pureté de 97.9 % en masse.Quel volume doit-on prélever si on souhaite avoir 0.200 mol d'alcool ?
n = m/M donc m = n*M et tu obtiens la masse voulue.
Or ton produit est pur à 97,9 % donc tu dois en tenir compte par rapport au produit que tu prélèves. En effet dans 100 g de ce produit tu as 97,9 g d'éthanol et le reste.
Ensuite µ = m/V
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