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les solutions electrolytiques
bonjour tout le monde. Je suis en première S, et j'ai un petit probleme.
Voici le problème:
On mélange 100ml d'une solution aqueuse de concentration molaire en iodure de potassium (IK) égale à 0.25 mol/L avec 150ml d'une solution aqueuse contenat 1.8625g de chlorure de potassium (ClK). Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la soltuin finale.
J'ai trouvé que [I-] = [Cl-] = 0.1 mol/L
et que [K+] = 0.2mol/L. je voudrais savoir si c'est bon.(exercice noté)
M(ClK)=74.6 g/mol
Merci bcp
Salut
!
Je n'ai pas de calculatrice dc côté valeurs...
Pour la première solution: [I-] = [Cl-] = (2,5.10-2)/(250.10-3) mol.L-1. Il me semble que ça fait effectivement 0,10 mol.L-1 (attention aux chiffres significatifs).
[K+] = [Cl-] = m/M*1/V = 1,8625/74,5*1/0,150 = 0,025/0,150 = 0,17 mol.L-1.
Donc en tout tu as [I-] = 0,10 mol.L-1;
[K+] = 0,17 mol.L-1;
[Cl-] = 0,10 + 0,17 = 0,27 mol.L-1.
Ok?
J'ai pas bien compris, pourquoi tu ne divise pas par 0.250L pour ton deuxieme calcul? Etant donné qu'on nous demande la solution finale??
Pardon effectivement erreur de calcul
On divise bien par 0,250 L ensuite
Je reprend:
Pour la première solution: [I-] = [K+] = (2,5.10-2)/(250.10-3) = 0,10 mol.L
[K+] = [Cl-] = m/M*1/V = 1,8625/74,5*1/0,250 = 0,025/0,250 = 0,10 mol.L-1.
Donc en tout tu as [I-] = 0,10 mol.L-1;
[K+] = 0,10 + 0,10 = 0,20 mol.L-1;
[Cl-] = 0,10 mol.L-1.
Voilà, cette fois c'est bon, avec toutes mes excuses en prime
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