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Les solutions
Bonjour,
J'ai un probléme de ocmpréhension d'un exercie le voici :
On dispose de deux solutions aqueuses de sulfate de cuivre de même concentration molaire : C = 5,0 . 10-2 mol/L.
La solution A est obtenue à partir de sulfate de cuivre anhydre CuSO4, la solution B à partir de sulfate de cuivre pentahydraté de formule 5H2O.
Quelle est la masse de soluté faut-il peser pour obtenir un volume égale a 1,0L de chaque solution ?
Moi j'avais pensé à utiliser la formule C = n/V car je connais V et pour n je n'ai trouvé que la masse molaire et pas la masse.
Pouvez-vous m'éclairer svp ?
Mercii
Aïe excusez moi encore uen fois je viens de me rendre contre de ma terrible erreur donc pour la masse molaire de CuSO4 :
63,5 + 32,1 + 16*4
= 159,6 g/mol
u je crois que je dois diviser 5,0 . 10-2 moles par la constante d'Avogadro ce qui fait :
à( 5 .10-2)/(6.1023) = 0,83 . 10-25
non !!!!
si une mole pèse 159,6g ,
combien pèsent 5,0.10-2 moles? (règle de 3)
exemple
si une pomme pèse 75 g, combien pèsent 5 pommes?
donc pour obtenir les 5.10-2 moles tu dois peser 798.10-2g de CuSO4 anhydre que tu mélangeras ds 1L de flotte distillée
Merci beaucoup. C'est trés bizare de mieux comprendre les exercices sur un forum qu'en cours avec le professeur. Encore une fois merci.
pour le pentahydraté
calcule la masse molaire de (CuSO4,5H2O) = 159,6 + 5*2 + 16*5 =....
et tu fais le meme raisonnement
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