Bonsoir Je pense pouvoir t'apporter mon aide sur ce sujet, cependant il va falloir me donner plus de détails sur ce que l'on te donne dans l'énoncé, notamment les pka et la force des acidités si elle est précisée !!

Bonjour,

Voici l'énoncé complet:

On mélange dans un bécher, on mélange une solution de K2Cr2O7, de volume V1=10,0 mL et de concentration C1= 1,0.10-1 mol.L-1 (Cr2O72-/CrO42-, pKa=7.2) ; une solution d'HNO2 de volume V2=V1 (HNO2/NO2-, pKa=3.3) et de concentration C2=C1, et une solution de NANO2, de volume V3=80,0mL et de concentration C3=C1/10.

On me demande:
- d'écrire les équations des RP (RP1 et RP2)
- de justifier l'évolution spontanée du système chimique selon ces équations (jdois le faire pour chaque K?)
- de déterminer l'état d'équilibre issu de ces réactions (je pense faire un tableau d'avancement)

mais c'est plutôt la 1 qui me dérange

voici le diagramme des pKa que j'obtiens (jlai faite dans une des questions précédentes):

j'arrive pas à déterminer les RP, celles avec l'eau? celle entre les deux A/B?

Désolé:

Y a personne?

(up)

Bonjour,

Pour cet exo.

1) Tu m'écris les équations de réaction des deux réactions en compétition avec les concentrations initiales de chacun des composés.
2) Tu calculs les constantes de réactions K1 et K2 en t=0. Si K<1, la réaction forme la base et si K>1, on forme l'acide. Ainsi, tu peux donner évolution spontanée du système et définir correctement les variables d'avancement et du système.
3) Ici, il faut que tu cherches les valeurs de et . Ici, deux voies s'ouvrent à toi :

Soit tu es bon en maths et tu peux pour le fun faire le calcul exacte. Sinon, suivant les constantes de réactions, effectue des approximationss pour avoir des polynômes de degré 2.

Voila. A toi de cherchee sachant que 1) et 2) sont faciles.