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Les réactions chimiques
Bonjour
Je n'arrive pas à un exercice qui est sur les réaction chimique voila les questions qu'ont me posent.
1) On mélange m=1g de poudre d'aluminium et m'=6g de di-iode I(2). Après amorçage, la réaction est très vive et donne de l'iodure d'aluminium: AlI(3)(s).
Ecrire et équilibrer le bilan de la réaction.
2)Caluculer la masse du réactif en excès et la masse du produit formé.
En donner on a : M(Al)= 27g/mol et M(I)= 127g/mol
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait je dois rendre mon exercice pour le 16/11/2012.
Merci pour tous ceux qui vont m'aider.
Edit Coll : niveau modifié
Salut,
2Al+3I2->2AlI3
nb moles = masse/masse molaire
nb moles alu = ??
nb moles I2 = ??
Etant donné l'équation de la réaction, il faut comparer:
nb(Al)/2 et nb(I2)/3
Si nb(Al)/2>nb(I2)/3 alors I2 est l'élément limitant sinon c'est l'inverse
Connaissant l'élément limitant alors tu peux trouver le nb moles de AlI3 que tu obtiens avec les moles de l'élément limitant au départ.
masse produit = nb moles AlI3 * masse molaire produit
masse réactif en exces = (nb mole initial - nb mole consommé)*masse molaire
Donc pour calculer la masse du réactif en excés je cherche le nombre de moles de l'aluminium et du di-iode.
Et aprés comment je fais j'ai pas compris
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