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les réactions acido-basiques
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour l'exercice suivant, s'il vous plait.
Le bicarbonate de soude, que l'on achète en pharmacie en cas d'acidité excessive de l'estomac, est l'hydorgénocarbonate de sodium NaHCO3. On introduit 0,6g de bicarbonate de soude dans un becher et on ajoute de l'acide chlorhydrique.
1. Ecrire l'équation de la réaction. Quel gaz se dégage?
2. Il faut 4,2mL d'acide chlorhydrique de concentration 1,00 mol.L-1 pour obtenir le dégagement complet du gaz. En déduire la quantité d'hydrogénocarbonate de sodium contenue dans les 0,6g de bicarbonate de soude
3. Quel est le dégré de pureté de cet échantillon?
Merci 
Je trouve comme demi-équation:
NaHCO3=NaCO3(-)+H(+)
HCl=Cl(-)+H(+)
Donc comme équation de la réaction:
NaCO3(-)+HCl= NaHCO3+Cl(-)
Mais je ne vois pas quel gaz se dégage, mon équation ne doit pas être correcte. Pouvez vous me dire mon erreur?
Merci d'avance.
Ah ok, merci beaucoup
donc l'équation est HCO3(-)+H2O=CO2+H30(+)
et le gaz dégagé est le CO2.
et pour la deuxième question on calcul M(NaHCO3)pour faire m=nxM mais je ne vois pas comment trouver n...
oui mais la concentration et le volume est pour l'acide chlorhydrique.
Je ne peux pas faire:
m(NaHCO3)=n(HCl)/M(NaHCO3)
Ah d'accord, désolé, je n'y étais pas du tout.
Et, comment je fais ensuite pour calculer le dégrés de pureté.
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