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Les moles dans la réaction chimique
Bonsoir
je ne comprends pas la question 2
pouvez vous m'aidé?
La combustion de l'éthanol C2H6O avec le dioxygène produit un dégagement de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau.
1) Ecrire l'équation chimique de la combustion.
2) Quels sont les nombres de moles des réactifs qui ont disparu et des produits qui sont apparus dans les cas suivants :
a. pour 3 moles de O2 disparues ?
b. pour 3 moles de C2H6O disparues ?
c. pour 1,5 mole d'H2O apparues ?
d. pour 4 moles de CO2 apparues ?
Merci d'avance
CO2+H2O
Très bien pour l'équation.
Dans cette équation tu es d'accord pour dire que 3 moles de dioxygène réagissent avec 1 mole d'éthanol pour former 2 moles de dioxyde de carbone et 3 moles d'eau?
On sait qu'il faut 3 moles de O2 pour qu'une mole d'éthanol réagisse.
or il y a 3 moles de O2 dans le mélange.
Il y a aura donc une mole d'éthanol qui va réagir, il en restera 2 à l'état final.
Par ailleurs, on peut dire que le réactif limitant dans ce cas est O2.
Pour les produits, il y a aura 2 moles de CO2 et 3 mole sde H20 (+ les 2 mole d'éthanol bien évidemment).
Attention !
Cette fois-ci on part des produits...
Pour 1,5 mol de H20 formé, il y a 1 mol de CO2 formée (regarde les coefficient dans l'équation ou utilise un produit en croix).
Pour les produit, il faut 1,5 mol de O2 et 0,5 mol d'éthanol.
En effet, dans l'équation de la réaction, on voit que la quantité en H20 est passée de 3 à 1,5 mol.
Il suffit donc de diviser tout par 2 dans ce cas.
Je vais dîner, je vais donc accélérer les choses.
Ici on a 4 moles de CO2 apparues. On remarque donc que le coefficient devant le CO2 est multiplié par 2.
Il faut donc 2 moles d'éthanol et 6 moles de O2.
Il se forme 4 moles de CO2 et 6 moles de H2O.
Si tu as des questions, j'essairai d'y répondre le plus tôt possible.
Merci et bon appétit
c.les nombres de moles des produits qui sont apparus est 2.5mol?
d.les nombres de moles des produits qui sont apparus est 10mol?
je réfléchis encore un peu
On sait qu'il faut 3 moles de O2 pour qu'une mole d'éthanol réagisse.
or il y a 3 moles de O2 dans le mélange.
Il y a aura donc une mole d'éthanol qui va réagir, il en restera 2 à l'état final.
Par ailleurs, on peut dire que le réactif limitant dans ce cas est O2.
Pour les produits, il y a aura 2 moles de CO2 et 3 mole sde H20 (+ les 2 mole d'éthanol bien évidemment).
Ce n'est pas ce que j'ai écrit...
Reprenons.
L'équation de la réaction est [b]1C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O[/b]
Si tu fait un tableau d'avancement à l'état final il y a
nf(C2H6O) = ni(C2H6O) - xf
nf(O2) = ni(O2) - 3xf
pour les réactifs
nf(CO2) = 2xf
nf(H20) = 3xf
pour les produits
f étant pour final et i pour initial
Tu es d'accord ?
_____________________________________________________________________________________________
Autre méthode : regarde les coefficients devant les réactifs et les produit de l'équation :
[b]1C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O[/b]
b. pour 3 moles de C2H6O disparues ?
L'équation devient :
([b]1C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O[/b]) x3
soit
[b]3C2H6O + 9O2 = 6CO2 + 9H2O[/b]
Donc pour 3 moles de C2H6O disparues
il faut 9 moles de O2
il se forme 6 moles de CO2 et 9 moles de H20.
tu saisis ?
Merci
j'ai compris alors pour b. c'est
les nombres de moles des produits qui sont apparus est 10moles
les moles des produits au départ est 5moles
2CO2 + 3H2O 2+3moles=5moles
6CO2 + 9H2O 6+9moles=15moles
15-5=10
les nombres de moles des produits qui sont apparus est 10moles
c'est pas comme ça?
les moles des produits au départ est 5moles
2CO2 + 3H2O 2+3moles=5moles
6CO2 + 9H2O 6+9moles=15moles
15-5=10
les nombres de moles des produits qui sont apparus est 10moles
c'est pas comme ça?
HORREUR !
Il n'y a pas de produits à l'état final, c'était un moyen pour te faire comprendre le principe (ce qui n'est pas le cas malheureusement).
Si tu n'arrive pas à le faire sans tableau d'avancemet, utilise-le.
j'ai fais le tableau
c'était quoi la question?
Quels sont les nombres de moles des produits qui sont apparus dans cas pour 4 moles de CO2 apparues ?
l'équation pour 4 moles de CO2 apparues est 3C2H6O + 9O2 = 6CO2 + 9H2O ?
les moles sont 3+9 6+9 ?
il faut touver les nombres de moles des réactifs qui ont disparu ou les nombres de moles des produits qui sont apparus ???
Tu t'emmêles,
a. b. c. et d. sont indépendantes !
a. On l'a fait
b. On vient de le faire
c. pour 1,5 mole d'H2O apparues ?
1C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (1)
est l'équation de départ. Ok ?
Pour se ramener au problème : 1,5 mole d'H2O apparues
Il faut trouver les coefficients tels que l'équatio s'écrive :
...C2H6O + ...O2 = ...CO2 + 1.5H2O (2)
On voit qu'il faut diviser (1) par 2 pour que (2) soit équilibrée.
Soit
0,5 C2H6O + 1,5 O2 = 1 CO2 + 1,5 H2O
Donc pour un1,5 mole de H20 apparues, il s'est formé 1 mole de CO2.
Pour que la réaction se fasse, il fallait 0,5 mole d'éthanol et 1,5 mole d'O2
1C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
je multipli par 2 ça fait
2C2H6O + 6O2 = 4CO2 + 6H2O
Donc pour 4moles de CO2 apparues, il s'est formé 6 moles de H2O.
Pour que la réaction se fasse, il fallait 2 moles d'éthanol et 6 moles d'O2
pour a.
pour 3 moles de O2 disparues
il faut 1 moles de C2H6O
il se forme 2 moles de CO2 et 3 moles de H20.
c'est ça?
Très bien melis19 tout à compris l'exercice !
Ouf ! Tu vois ce n'était pas si difficile.
De nouveau, je remercie Billy d'avoir pris la relève
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