Bonjour, je me pose une question sur mon devoir de physique/chimie. C'est sur les mole. J'ai bien compris le chapitre mais pas quand il s'agit de molécule, uniquement avec les atomes.

Considérons un échantillon de méthane CH4 constitué de 4.63x1023molécules[/b].

1) Quelle quantité de matière contient-il ?

Bon alors s'il aurait s'agit d'un atome j'aurai fait 4.63x1023/6.022x1023 mais avec des molécules je bloque...

[b]** message déplacé **

Bonjour, je me pose une question sur mon devoir de physique/chimie. C'est sur les mole. J'ai bien compris le chapitre mais pas quand il s'agit de molécule, uniquement avec les atomes.

Considérons un échantillon de méthane CH₄ constitué de 4.63x10²³molécules.

1) Quelle quantité de matière contient-il ?

Bon alors s'il aurait s'agit d'un atome j'aurai fait 4.63x10²³/6.022x10²³ mais avec des molécules je bloque...
comment doit-on procédé

Salut,

on te donne le nombre de molécules donc n = N/Na est valable.

=> TB

Attention, il est interdit de poster deux fois le même énoncé.

A retenir pour la prochane fois

n = ? N = ? Na = ? ^^

mais  une mole = 6.022x10²³ atomes.
Une molécule, en locurence CH₄ contient 5 atomes.
Donc un problème se pose nan ?

Oui sauf qu'on te demande la quantité de matière pour cette molécule.

Donc n(CH4) = N(CH4)/Na

N(CH4) nombre de molécules de CH4 dans l'échantillon
Na constante d'Avogadro.

Bonjour, je suis tombé sur une question que je ne comprend vraiment pas du tout... :

Énoncé : Considérons un éhantillon de méthane CH₄ constitué de 4.63x10²³ molécules.

1) Quelle quantité de matière contient-il ? DÉJÀ RÉPONDU

2) Quelle est la masse molaire moléculaire du méthane ? Quel est alors la masse de l'échantillon ? DÉJÀ RÉPONDU

3) Quel volume occupe-t-il dans les conditions normales de température et de pression, à rappeler ? On rappelle que dans ces conditions le volume molaire d'un gaz vaut Vm=22.4 L/mol.

C'est là que ce pose mon problème ! (la question 3)

Premièrement, dans la question "Quel volume occupe-t-il..." s'agit-il du méthane en général ou de l'échantillon ?
Deuxièmement, Bah comment faire ? :s

Merci d'avance de l'aide apporté.

*** message déplacé ***

Atençao ! Tu récidives ! Il ne faut pas poster le même énoncé d'exercice dans différents topics !.

Il y a une formule : n = V/Vm

<=> V = n.Vm

*** message déplacé ***

ah désolé je croyait que je n'avait pas le droit de posté deux fois la même question et non le même énoncé désolé.
euh pour Vm je mets 22.4 ? ou 22.4*0.778 ? (0.778 = nombre de mol de l'éhantillon).
Euh... n = mol ?

Dans l'énoncé, il doit y avoir soit Vm = 22,4 ou 24 L/mol, non ?

Mais pourquoi tu dis 24 ? ^^ c'est 22.4 et c'est tout enfin qui a écrit sur mon polycopié

Est-ce que c'est bon si j'obtiens un volume de 17.43 L. Et est-ce que l'unité "L" est la bonne ? ^^

tout dépend de la température.

Si on te dit Vm = 22,4 L/mol dans ton exo,

alors V = 17,4 L.

Boa noite

okay entao obrigado lol

j'ai encore une question, je dois calculer la masse volumique de l'échantillon : m/v

Mais voila ce que j'obtiens :

m=12.48g / v=17.43litre  -> donc 17430 cm³

12.48/17430 = 7.16x10^-4g/cm³

C'est petit pour une masse volumique non ?