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Les métaux brûlent
Bonsoir
J'ose à peine dire, mais suis absolument nulle en chimie 
Je comprends rien à cet exo.
Lorsqu'on le porte à haute température, l'aluminium en poudre brûle : il s'oxyde à l'air en formant l'oxyde d'aluminium.
1. Écrire la réaction de combustion et l'équation de réaction qui conduit à cet oxyde.
Lorsque l'on brûle 2,7 g d'aluminium, il se forme 5,1 g d'alumine.
2. Expliquer l'augmentation de masse.
3. Calculer la masse de dioxygène consommée.
4. En sachant qu'un litre de dioxygène pur a une masse de 1,428 g, en déduire le volume de dioxygène nécessaire.
5. Calculer le volume d'air contenant ce volume de dioxygène.
J'aimerai avoir des explications détaillées, tout en sachant que je n'ai jamais vraiment suivie de prés cette matière.
Merci 
Bonsoir Louisa,
la chimie c'est un peu loin pour moi
je vais essayer de te répondre quand même
1)
AL=27 O=16 (gramme par mole)
108g + 96g = 204g
d'où 2,7g + 2,4g = 5,1g
2) passe de 27g/mol à 102g/mol
augmentation de masse dû à l'oxydation
3) c'est fait ---> 2,4g
4) 1,428 g --> 1 litre
2,4g --> 1,681 litre
5) combien il y a d'oxygène dans l'air ?
d'après recherche: 23,1%
donc V = 1,681/0,231 = 7,277 litres d'air
a faire confirmer par quelqu'un d'autre
je sais que je dois ajouter de l'aluminium à de l'oxygène
l'oxyde d'aluminium c'est l'alumine = Al2O3
et le dioxygène c'est O2
pour équilibrer l'équation je suis obligé de faire 3*2 pour avoir 2*3 d'oxygène
et pour avoir 2Al2 il en faut 4
pour équilibrer l'équation je suis obligé de faire 3*2 pour avoir 2*3 d'oxygène
je crois que c'est trop compliqué pour moi
et pour avoir 2Al2 il en faut 4
il faut avoir le même nombre de chaque côté
le même nombre d'atomes d'oxygène:
il faut que x*2 = y*3
je prends x=3 et y=2 pour avoir 3*2 = 2*3
pour l'oxygène c'est équilibré
il reste l'aluminium
x = 2*2 = 4
Merci
J'entrevois, c'est gentil
Pour la 5) Tu crois que le volume d'oxygène dans l'air est de 23,1 %, ça serait pas plutôt la masse ça ?
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