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les ions deux fois chargés
bonjour un exercice de chimie que je ne comprend pas.
a.Quelles sont les structures électroniques de l'atome de magnésium Mg(Z=12); O (Z=8); et de néon Ne (Z=10)?
b.Quel cation stable peut engendrer l'atome de magnésium?
c.Quel anion stable peut engendrer l'atome d'oxygène?
D. Donner les structures électroniques de ces ions et les comparer à celle du néon. conclure
quel est le nombre d'électrons de la couche externe de ces 3 atomes,sachant que a première couche (K) ne peut accueillir que 2 électrons ,la seconde (L) ,8 électrons,la troisième (M),18?
Un atome ou un ion qui a 8 électrons sur sa couche externe est stable
Bonjour,
a)
- magnésium Z = 12
couche K ==> 2 électrons
couche L ==> 8 électrons
couche M ==> 2 électrons
- oxygène Z = 8
couche K ==> 2 électrons
couche L ==> 6 électrons
- néon Z = 10
couche K ==> 2 électrons
couche L ==> 8 électrons
b)
Le magnésium perd les 2 électrons de la couche périphérique ==> Mg2+
c)
L'oxygène gagne 2 électrons pour compléter sa couche périphérique à 8 électrons ==> O2-
d)
- Mg2+
couche K ==> 2 électrons
couche L ==> 8 électrons
- O2-
couche K ==> 2 électrons
couche L ==> 8 électrons
C'est la structure électronique du néon.
C'est normal. Les ions ont toujours une structure électronique qui se rapproche du gaz rare "le plus proche". C'est une question de stabilité. Si la couche externe est complète, l'ion ou l'atome est plus stable.
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