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Les gaz parfaits
Bonsoir , je poste ce topic car j'ai des difficulté au sujet d'un exercice dont je ne comprend pas grand chose ... :s . Un petit coup de main serait vraiment très sympa !
Un Flacon de volume 0.8L contient du gaz dioxygène O2 à la température de 20°C et à une pression égale à la pression atmosphérique normale.
a; Quelle est la quantité de matière de dioxygène présente dans le flacon ?
b; En déduire la valeur du volume molaire du dioxygène et la comparer à la valeur habituellement adoptée dans ces conditions.
c; Dans les mêmes conditions , le dioxygène est remplacé par du méthane CH4.
Répondre aux mêmes questions et conclure.
Je vous remercie d'avance pour votre car je me sens impuissant face a cet exercice ..
a. Il suffit d'utiliser la relation des gaz parfaits : PV = nRT avec P la pression du gaz en Pa (la pression atmosphérique est d'un atmosphère soit environ 1 bar c'est à dire 100 000 Pa), V en m3, T en Kelvin et R = 8,31 SI.
b. Le volume molaire est tel que Vm = V/n, n ayant été déterminer au a.
c. Tu devrais retrouver le même volume molaire pour CH4 puisque le volume molaire des gaz ne dépend que de la pression et de la température, quelque soit la nature du gaz.
Bon courage.
Bonsoir , je te remercie de t'être intéresse a mon topic et avoir pris du temps pour me répondre ta réponse ma en quelque sorte débloqué ^^ alors pour le petite a; voila comment j'ai répondue :
On sait que : T(k)=20(°C)+273.15 donc T = 293,15 K
V = 0,8 * 10^-3
P = 10^5 Pa
R = 8,31 Pa.m^3.k^-1.mol^-1
Or : P * V = N* R* T
: n = P * V / r*T
Donc : n = (10^5* 0.8*10^-3) / ( 8.314 * 293.15 )
voila je ne c'est pas du tout si mon raisonnement est juste ...
merci d'avance !!
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