Bonjour,
on viens de faire le cours des expressions de concentration,mais je n arrive pas a faire la différence entre eux (Molarité,Molalité,Normalité)et j ai cet exercice a résoudre alors j ai besoin d un petit coups de pousse S.V.P .
Voici l énoncé :
quelle est la molarité d'une solution contenant 60
g de formaldéhyde dans 1.5 litre d'eau ?
ii) Combien de ml d'une solution 5M H2SO4 faudrait-il ajouter
aux 5.21g de BaCl2 pour obtenir une réaction quantitative?
j'ai pas compris si : 5M veut dire la Molarité ou le masse molaire ?
Merci d 'avance de toute aide suggéré
Salut,
j'ai essaye de résoudre l'exercice et j ai trouvé ceci:
n=2mol et M(la molarité)=(m/n)*1000/1.5 ,es ce que la formule est juste ?
la molarité est la concentration molaire.
solution 5M est équivalent à C=5 mol/L
si n=2 mol et V =1,5 L alors ,C=n/V= 1,3mol/L
Bonsoir panda01 :
Dernière question = H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) ======> BaSO4 (solide) + 2 HCl (sol)
Masse molaire de H2SO4 = 98 ; Masse molaire de BaCl2 = 208,3
5,21g de BaCl2 = 0,025 mol ou 25 mmol
Une solution 5 mol/L de H2SO4 = 490g de H2SO4/L
Dans l'équation tu vois que 1 mol de H2SO4 nécessite 1 mol de BaCl2 .
Donc 25 mmol de BaCl2 necessitent 25 mmol de H2SO4 soit 0,025 x 98 = 2,45g
1L de H2SO4 5 molaire correspond à 490g ; 2,45g de H2SO4 = 2,45 x 1000 :490 = 5 ml .
Bonnes salutations.
Bonsoir a tous,
Bonsoir panda01 : Pour 25 mmol de BaCl2 il faut 25 mmol de H2SO4 soit 2,45g pur .
On dispose d'une solution de H2SO4 5 mol/L . En calculant la quantité de solution qu'il nous faut , on calcul avec la règle de trois .
490g de solution 5 molaire ======> 1000 ml , 2,45g d'acide pur correspond à X ml , soit 2,45 x 1000 : 490 = 5 ml de solution de H2SO4 5 molaire .
Bonnes salutations.
Bonsoir molecule10:
Ce que je ne comprends pas c : Comment vous avez déterminer que: H2SO4 = 490g ??
Cordialement P.
Bonsoir panda01:
On dispose d'une solution d'acide sulfurique 5 molaire/L donc on a (5 x 98g = 490g ) de H2SO4 pur par litre de solution .
Maintenant on utilise seulement 5 ml de cette solution qui contient 490g : 1000 x 5 = 2,45g de H2SO4 soit 2,45 : 98 = 0,025 mole de H2SO4 pur .
Cela me paraît clair ! Bonnes salutations .
Re bonsoir molecule10;
5M c'est la molarité ou la concentration qui veut dire C=n/v=5mol/l et la masse molaire de H2SO4 c'est M(H2S04)=98g/mol
alors:
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