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Les équilibres chimiques
Bsr tt le monde je n'arrive pas a faire cette exercice pourriez vous m'aider s'il vous plaît
46,0 g d'iode I2et 1,00 g d'hydrogène H2sont placés dans un récipient préalablementévacué et réagissent à une température de T=470°C pour former de l'iodure d'hydrogène HI selon l'équation: H2(g)+I2(g) !2HI(g).Le mélange réactionnel contient à l'équilibre 1,9 g de I2 (g). a)Combien de moles de chacun des gaz sont présentes dans le mélange à l'équilibre?
Merci pour votre compréhension
Bonjour,
Tu peux commencer par calculer les quantités de matière correspondantes à :
- 46,0g d'Iode
- 1,00 g d'hydrogène
- 1,9g d'Iode
En utilisant les résultats obtenus et l'équation de la réaction, tu pourras alors à l'aide d'un tableau d'avancement (ou de toute autre méthode à ta convenance) répondre à la question posée.
Bsr tt le monde je n'arrive pas a faire cette exercice pourriez vous m'aider s'il vous plaît
46,0 g d'iode I2et 1,00 g d'hydrogène H2sont placés dans un récipient préalablementévacué et réagissent à une température de T=470°C pour former de l'iodure d'hydrogène HI selon l'équation: H2(g)+I2(g) !2HI(g).Le mélange réactionnel contient à l'équilibre 1,9 g de I2 (g). a)Combien de moles de chacun des gaz sont présentes dans le mélange à l'équilibre?
Merci pour votre compréhension
Si je dois calculer la constante d équilibre k de la reaction de formation de HI je fait comment qd j'ai 2HI?
De mémoire j'aurais attribué la valeur de 127g/mol pour l'Iode I
Après vérification j'ai trouvé dans ma documentation qu'elle est égale à 126,90 g/mol
Il en résulte que M(I2) = 2 * 126,90 = 253,8 g/mol et non 246g/mol
Pour la réaction H + I2 
2 HI
La constante d'équilibre se définit comme :
K= P²(HI) / ( P(H2) * P(I2) )
avec :
P(HI) : Pression partielle de HI
P(H2) : Pression partielle de H2
P(I2) : Pression partielle de I2
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