Inscription / Connexion Nouveau Sujet
les équations-bilan
bonjour , j'ai des exercices à faire en chimie et la prof ne nous a pas expliqué comment faire.Aidez-moi et corrigez moi
excs: On envisage l'action de 4 molécules de dioxygène sur 4 atomes de carbone.
1) Ecris l'équation-bilan de la réaction.
2) Indique le nom et le nombre des molécules constituant le produit de la réaction.
-Entre le carbone, le dioxygène, le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone, peuvent se produire les réactions suivantes.Equilibre leurs équations:
C+O2---->CO2 c'est équilibré
C+O2---->CO
équilibrer:C+O2---->CO2
CO+O2---->CO2
équilibrer:
C+CO2---->CO
équilibrer:C+CO2---->4CO
Bonsoir B... Tu as fait une seule équation ! ... C + 02 --> C02
Pourquoi tu n'es pas allée plus loin... en cherchant un peu !
Pour C + O2 --> CO , tu vois le résultat CO ; il y a 1 atome de C et 1 atome de 0 . Donc dans l'équation ,pour avoir ce résultat, il faudra fournir autant de C que de 0 ...
Si on propose les corps C + 02 , cela ferait 1 C pour deux 0 : donc cela ne convient pas . Il faudra doubler les C pour en avoir autant que d'0 ...
Et au total, on aura : 2 C + 02 --> 2 CO
Est-ce tu comprends cela ?... Essaye le 3ème : ...CO + ...02 --> ...CO2
Bon, on est rendu à la 3ème si je comprends bien...
Tu fais comme je te l'ai expliqué sur l'autre sujet.
CO + O2 ----> CO2
Tu comptes les C de chaque côté : 1 C de chaque côté donc c'est bon...
Maintenant, les O : 2 O à droite et 3 O à gauche donc il faut faire quelque chose !...
Si on écrit :
CO + 1/2 O2 ----> CO2
Mais, comme je te l'ai dit, on préfère des nombres entiers pour les coefficients. Donc on multiplie tous les coefficients par 2 :
2 CO + O2 ----> 2 CO2
On a 2 C et 4 O de chaque côté donc c'est équilibré.
Celles-là sont plus faciles que les autres 
!
Pour la 4ème :
C + CO2 ----> CO
équilibrer:C + CO2 ----> 4 CO
Si tu mets 4 comme coefficient à droite, combien y a-t-il de C à gauche et combien de C à droite ?
A droite, il y a 4 C évidemment mais, à gauche ? Le coefficient est-il bon ?
merci
non le coefficient n'est pas bon.
il y a 2 C à gauche et il n'y en a que 1 à droite
il y a 2 O à gauche et il n' y en a que 1 à droite.
C + CO2 ----> CO
Il y a effectivement 2 C à gauche et 1 C à droite.
Il faut donc avoir 2 C à droite.
Comment fait-on pour avoir 2 C à droite (autrement dit, quel coefficient pour CO) ?
Les O, on s'en occupera après, une fois que l'on aura équilibré les C.
Exact !...
Donc on a : C + CO2 
2 CO
Maintenant, on compte les O à droite : combien de O à droite ?
Ensuite les O à gauche : combien de O à gauche ?
On en déduit le coefficient qu'il faut mettre devant CO2 à gauche.
A droite, on a 2 CO donc 2 O.
A gauche, on a CO2 donc 2 O effectivement.
2 CO veut dire que l'on a 2 molécules de CO. Il y a 1 O par molécule de CO, donc, pour 2 molécules, 2 x 1 = 2, donc 2 O à droite.
CO2 veut dire que l'on a une molécule de gaz carbonique. Dans une molécule de gaz carbonique CO2, on a 2 atomes d'oxygène (2 O à gauche).
On a 2C, 2 O à droite et 2 C, 2 O à gauche. L'équation est donc équilibrée.
C + CO2 2 CO
Annuler
connectez vous