Bonjour, j'ai un exercice à faire et je sais pas trop comment faire.
Donner le nom et la formule des composés ioniques constitués des ions suivants:
a. Fe²+ et Cl- ; b. K+ et CL- ; c. Mg²+ et O²-
d. F²+ et S²- ; e. Cu+ et O²-.
Voilà, merci de votre aide !
Alouette.
Bonjour,
a) FeCl2 chlorure ferreux (ferreux à cause du 2, ferrique => 3)
b) KCl chlorure de potassium
c) MgO oxyde de magnésium
Tu pourrais faire les 2 derniers ,
Merci pour ton aide.
Mais je comprends pas comment faut faire pour trouver la formule ..
Pour les deux derniers:
d. F²+ et S²- = Sulfate de fer
e. Cu+ et O²- = Oxyde de cuivre
Mais pour les formules je comprends pas !
Bon OK...
Il faut que la formule soit électriquement neutre. C'est ça la base...
Ainsi Fe2+ a 2 charges positives. Donc il faut 2 charges négatives pour respecter la neutralité.
Cl- n'a qu'une charge négative donc il faut 2 ions Cl- pour un ion Fe2+. Donc FeCl2...
C'est du chlorure ferreux, chlorure à cause de Cl et ferreux à cause du 2+ (on peut avoir Fe3+ et ça s'appelle ferrique).
K+ ==> 1 charge positive
Cl- ==> une charge négative
donc ça s'équilibre : 1 ion K+ pour 1 ion Cl- ==> KCl
C'est du chlorure de potassium, chlorure à cause de Cl et potassium à cause de K
Mg2+ ==> 2 charges +
O2- ==> 2 charges -
Donc ça s'équilibre : 1 ion Mg2+ pour 1 ion O2- ==> MgO
C'est de l'oxyde de magnésium, oxyde à cause de O et magnésium à cause de Mg
Fe2+ ==> 2 charges +
S2- ==> 2 charges -
Donc c'est équilibré : 1 Fe pour 1 S ==> FeS
C'est du sulfure de fer : sulfure à cause de S et fer à cause de Fe
Pour le dernier, il n'y a pas d'erreur ?
e. Cu+ et O2-
Ne serait-ce pas : e. Cu2+ et O2- ?
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :