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les electrolytes
Salut tout le monde !!
Je suis Asma de tunisie , 3ème année informatique
Ma problème c'est dans le premier cour chime " les electolytes " !!
Quelle est la différent entre la concentration molaire et massique et comment calculer ??
Exemple :
On prépare sans variation de volume, une solution de sulfate de sodium Na2 SO4 par dissolution de 2,84 g de ce compose dans 50 mL d'eau, et on a déterminer la concentration molaire de cette sotution. S'il vous plait expliquer moi cette methode !
Bonjour.
La concentration massique d'une solution est égale au rapport de la masse du soluté dissous au volume du solvant : ; les unités usuelles sont : msoluté en g, Vsolvant en L et Cm en g.L-1.
La concentration molaire d'une solution est égale au rapport de la quantité de matière du soluté dissous au volume du solvant : ; les unités usuelles sont : nsoluté en mol, Vsolvant en L et C en mol.L-1.
Dans le cas qui vous préoccupe, la quantité de matière de sulfate de sodium Na2SO4 correspondant à une masse de 2.84 g sera donnée par n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) soit, ici : càd :
Au revoir.
Désolé !!
dans ma leçon on a :
Cmassique = m / V ( C en gL-1 ; m c'est la masse et V c'est la volume )
Et
Cmolaire = n / V ( C en mol L -1 ; n c'est la quantité de la matière et V le volume )
S'il vous plais ' n ' ce qui signifie et S'il vous plais cette méthode est correcte ou non :
On a Cmassique = C molaire et on a Na = 23 molL-1 , S = 32 molL-1 et O = 16 molL-1
Donc M = 23 ×2 + 32 + 16 ×4 = 142 gmol-1
cet a dire C = m / M×V
L'application numerique : C = 2,84 / 0,5 ( 50 ml = 0,5 l ) × 142 = 0,04 molL-1 d'ou = 4 . 10-2 mol L-1
Correcte ou non Aidez -moi 
J'ai du mal à vous suivre...
On a Cmassique = C molaire
on a Na = 23 molL-1 , S = 32 molL-1 et O = 16 molL-1
( 50 ml = 0,5 l )
10-3 L = 0.050 L
L'application numérique est à revoir évidemment.
A plus.
Oh merci
Mais je veut dire que dans ma leçon Cmassique = Cmolaire × M et je réalisais à ma faute de 50ml = 0,05 l et l'unité de de masse molaire aussi , merci beaucoup !!
***Edit gbm***
Raisonnement sans "formules" que beaucoup ont tendance à retenir par coeur sans les comprendre vraiment :
On met 2,84 g de N2SO4 dans 50 mL d'eau, on peut donc écrire que :
Dans 50 mL d'eau, il y a 2,54 g de Na2SO4
Dans 1 mL d'eau, il y a (2,54/50) g de Na2SO4
Dans 1000 mL d'eau, il y a 1000*(2,54/50) = 50,8 g de Na2SO4
Dans 1 L d'eau, il y a 50,8 g de Na2SO4
La concentration massique du Na2SO4 dans l'eau est donc de 50,8 g/L
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Masse molaire du Na2SO4 = 2*23 + 1*32 + 4*16 = 142 g/mol
Donc 148 g de Na2SO4 est équivalent à une quantité de matière de 1 mol de Na2SO4
1 g de Na2SO4 est équivalent à une quantité de matière de (1/142) mol de Na2SO4
2,84 g de Na2SO4 est équivalent à une quantité de matière de 2,84.(1/142) = 0,02 mol de Na2SO4
On met 2,84 g de N2SO4 dans 50 mL d'eau, on peut donc écrire que :
Dans 50 mL d'eau, il y a 0,02 mol de Na2SO4
Dans 1 mL d'eau, il y a 0,02/50 mol de Na2SO4
Dans 1000 mL d'eau, il y a 1000*0,02/50 = 0,4 mol de Na2SO4
Dans 1 L d'eau, il y a 1000*0,0192/50 = 0,4 mol de Na2SO4
La concentration molaire du Na2SO4 dans l'eau est donc de 0,4 mol/L
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Sauf distraction. 
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