Bonsoir, J'aurai vraiment besoin d'aide à un exercice sur les réactions acido basique car mes résultats sont incohérents et je ne trouve pas les solutions de tous mes problèmes.

Voici mon énoncé:
Pour abaisser le pH des eaux d'une piscine, on peut utiliser une poudre appelée pH moins qui contient (en masse) 17.8% de bisulfate de sodium, ou hydrogénosulfate HSO₄^-.

1) Ecrire la demi-équation acido-basique relative au couple acide/base: HSO₄^-(aq)/SO₄^2-(aq).


J'ai trouvé HSO₄^-= H⁺+SO₄^2-.


2) Ecrire l'équation des réactions qui se produisent lorsqu'on introduit cette poudre dans l'eau.

Voila mon équation de réaction:
HSO₄^-= H⁺+SO₄^2-
H⁺+H₂O= H₃O⁺

HSO₄^-(aq)+H₂O(l)SO₄^2-(aq)+H₃0⁺(aq).


3) On ajoute 500g de cette poudre dans l'eau d'une piscine de volume 50m³. Quelles sont les concentrations finales des ions obtenus, si seules les réactions envisagées en 2) se produisent?

J'ai fais un tableau d'avancement et j'ai trouvé à l'état final:
L'eau comme réactif limitant, avec xmax= 2.77*10^-5mol, n(HSO₄^-= 5.1 mol car j'ai trouvé n1= 5.1 mol, donc n1-xmax= 5.1 mol ; n(HSO₄^-)= n(H₃O⁺)= xmax= 2.77*10^-5.

Alors [HSO₄^-]= (n(HSO₄^-))/(V_S= (5.1)/(50*10^-3)= 1.02*10^-4 mol.L^-1.
[H₂O]= 0 mol.L^-1 et [SO₄^-]=[H₃O⁺]= (xmax)/(V_S)= (2.77*10^-5)/(50*10^-3)= 5.5*10^-7mol.L^-1.

Voila, je sais que ce ne sont que des erreurs mais j'aimerai qu'on m'explique pourquoi et comment on trouve les bonnes valeurs.
Merci d'avance et bonne soirée, voir nuit...