Bonjour, voilà je n'arrive pas a répondre a ces questions et c'est pour cela que j'aimerais avoir un peu d'aide s'il vous plait.

Voici l'enonce : on effectue le dosage d'une solution aqueuse de sulfate de fer (2) a l'aide d'une solution titree de permanganate de potassium contenant 1,58g par litre de solution.   On place 20cm3 de la solution d'ions fer(2) dans un becher et on l'acidifie par de l'acide sulfurique concentrée. On doit ajouter 16,2ml de solution de permanganate de potassium pour obtenir, dans le bêcher, une coloration rose persistante.          

J'ai calcule la concentration molaire de la solution de permanganate qui vaut 6,2x10^-1 mol/l  

1) quel est le volume de solution de permanganate verse a l' équivalence?
2) calculer la masse de sulfate de fer (2) hydrate : FeSo4, 7H2O que l'on doit mettre en solution pour obtenir 1,0L de cette solution.        

Merci