Bonjour.

Pensez que si vous conservez le nombre d'atomes lors d'une réaction chimique (donc au niveau atomique)... A l'échelle humaine, on dit 'conservation de la masse (en g)' (Principe de Lavoisier).

Donc si vous enfermez hermétiquement dans un flacon 0,3g de Carbone et 0,8g de Dioxygène. Que vous pesez le tout, quelle masse totale de matière avez-vous au départ, quelle masse devait-vous donc retrouver au final ?


Dans la question 2, même réflexion mais dans l'autre sens !

exsuse moi je nais pa compris se ke tu raconte

Si vous n'avez pas compris ce que j'ai écrit, c'est que vous n'avez pas compris le cours sur la conservation de la masse.
(Et si vous pouviez éviter le langage SMS, ceci en arrangerait plus d'un ! )


Je vous réexplique cette partie du cours :
Prenez un atome de carbone C et une molécule de Dioxygène (O₂), vous pouvez alors fabriquer une molécule de Dioxyde de Carbone (CO₂).

Si maintenant vous disposez de 100 atomes de carbone C et de 100 molécules de Dioxygène (O₂), vous allez former 100 molécules de Dioxyde de Carbone (CO₂).

etc... etc...

A chaque fois, vous respectez le nombre d'atomes avant et après réaction.


Maintenant, vous n'en avez pas 100 mais des centaines de milliards... Au lieu de les compter, on va les peser pour se faciliter la vie !
(C'est comme pour les grains de riz, vous ne les comptez pas, vous les mettez par 'verre' dans la casserole...)


Concernant l'exercice à proprement parler :
On dispose donc de 0,3g de Carbone et 0,8g de Dioxygène.
(Les nombres sont différents, c'est normal, les atomes de carbone et les molécules de dioxygène sont différentes et ne pèsent pas la même chose...)


Quelle masse totale a-t-on avant réaction ?
0,3 + 0,8 = 1,1g de matière qui va réagir.

Quelle masse va-t-on former après réaction ?
Puisqu'il y a conservation de la masse (matière), on formera la même masse  au final soit 1,1g de Dioxyde de Carbone, tout simplement.


Maintenant, à vous de faire la Qb pour le raisonnement inverse !