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Les amines
Situation d'évaluation
A l'oral du concours d'entré a l'école d'agronomie, Marcelle doit déterminer la formule brute d'une amine tertiaire et masse du produit obtenu lors de sa réaction avec un iodoalcane. L'analyse quantitative de cette amine relève la composition centésimale massique suivante 66% de carbone, 15% d'hydrogène et 19% d'azote
Donne un coup de pouce a Marcelle.
1. Calcule la masse du produit obtenu lorsqu'on fait réagit 0,73g de l'amine sur 1,5g d'iodoethane, en supposant la réaction totale
M(C)=12g/mol M(H)=1g/mol M(N)=14g/mol M(I)=126,9g/mol
C'est tout s'il vous plait j'en ai besoin aider moi
Bonsoir,
A ton avis quelle est la formule brute d'une amine dont la molécule contient " n " atomes de carbone ?
Oui, c'est exact.
On peut donc en déduire ( en fonction de " n " ) la masse molaire M de cette amine :
M = n*M(C) + (2n+3)*M(H) +1*M(N)
La proportion de Carbone est de : n*M(C) / M
et l'énoncé indique que cette proportion est de 66% soit 66/100 soit 0,66
Il y a là de quoi trouver la valeur de " n " donc d'identifier l'amine concernée.
Je te laisse le faire.
Remarque : " n " est un nombre entier, mais comme la donnée de 66% a été arrondie tu devrais trouver un nombre proche de ce nombre entier qu'il te faudra à ton tour arrondir à l'entier le plus proche.
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