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les amines
bonsoir à tous j'ai un petit probleme avec un exercice je ne comprend pas comment faire le calcul de la 1er question
donc si vous pouviez me donner des petits conseils sa m'aiderais beaucoup
voila les questions:
1) une amine saturée contient 19,2% d'azote en masse, ce qui signifie que, pour 100g de l'amine saturée, il y a 19,2g d'azote.
Calculer la masse molaire de l'amine et en déduire la valeur de n , le nombre d'atomes de carbone de la molécules puis sa fomule brute
2) ecrire alors ses formules semi-développées possible
Données: masses molaire (en g.mol^-1): C:12 ; N:14 ; H:1
merci a tous
une amine saturée a un squelette carboné sans liaisons multiples.
La formule générale est CnH(2n+3)N
la masse molaire M peut s'exprimer en fonction de N
M=n.M(C)+(2n+3).M(H)+M(N)
M=12n+2n+3+14
M=14n+17
Dans 1 mol d'amine saturée il y a 1 mol d'atomes d'azote
donc,dans M g (masse d'une mole) il y a 14g de N
or dans 100 g d'amine il y a 19,2g de N
je te laisse finir:calcule M puis déduis en la valeur de n
Salut coriolan et lamisss
1)(je m'adresse à lamisss)il me parait que l'explication donnée est bien claire , mais tu n'as pas compris cette méthode et suite à ta demande dans le topic => 
moleculesvoici une autre méthode :
or La formule générale est CnH2n+1NH2
sa masse molaire M :
M=n.M(C)+(2n+3).M(H)+M(N)
M=12n+2n+3+14
M=14n+17
or une amine saturée contient 19,2% d'azote en masse =>
=>
=> =>
=>
=>
=> sa formule brute est :C4H9NH2 .
penses à la 2) question:
2) ecrire alors ses formules semi-développées possibles.
salut 122155.
merci d'avoir repris le calcul.
Il semblait y avoir blocage ,donc il était utile de détailler.
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