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les acides carboxyliques et dérivés
Bonjour
Tu réalisé la réaction entre l acide ethanoïque et le méthanol .la masse de l acide ethanoïque utilisée est m1=80 g .le rendement de la réaction est n=67℅
1/ écris l équation bilan
2/ donne le nom de l ester formé .
3/ déterminer la masse m2 de méthanol nécessaire pour un mélange réactionnel stœchiométrique
4/ déterminer la masse d ester formé a l équilibre
Question 1
CH3-COOH + CH3-OH----> CH3-COOCH3 + H2O
Question 2
Ethanoate de méthyle
Question 3
J ai besoin d aide sur cette question
Merci d avance pour votre aide
Bonsoir,
Il te faut ( tu l'as déjà fait cent fois ! ) établir un bilan molaire pour répondre à la question posée.
Bilan molaire
n(C2H4O2)=n(C2H4O)
m(C2H4O2)/M(C2H4O2)=m(C2H4O)/M(C2H4O)
m(C2H4O)=m(C2H4O2)*M(C2H4O)/M(C2H4O2)
AN : m(C2H4O)=80*44/60
m(C2H4O)=58,66 g
Question 4
n=n(ester)/n(acide)
n(ester)=n*n(acide)
n(ester)=0,6*m(acide)/M(acide)
n(ester)=0,6*80/60
n(ester)=0,8 mol
m(ester)=n(ester)*M(ester)
m(ester)=0,8*74
m(ester)=59,2 g
J'ai trouvé 66,1g
n(ester) = η * n(acide)
n(ester) = η * m(acide) / M(acide) = 0,67 * 80 / 60 = 0,893 mol
m(ester) = 0,893 * 74 = 66,1g
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