L'oxydant et le réducteur d'un couple sont liés par un échange d'électrons.Il faut donc retrouver le même élément chimique dans l'oxydant et le réducteur d'un couple .
O₂ et Zn ne peuvent pas former un couple car il ne s'agit pas du même élément
par contre O₂/O^2- forment un couple ,de mêlme que Zn²⁺/Zn

essaie à nouveau d'équilibrer ces 2 1/2 équations

1)O₂ =O^2-
2)Zn²⁺ =Zn

remarque :j'ai écrit "il faut donc retrouver le même élément chimique dans l'oxydant et le réducteur d'un couple "
J'ajoute
"il faut retrouver le même élément chimique dans l'oxydant et le réducteur d'un couple ,mis à part ,éventuellemnt ,O etH
en effet,
l'élément O peut se trouver dans l'oxydant ,mais pas dans le réducteur car on peut équilibrer une 1/2 équation avec H2O pour conserver l'élément O
exemple MnO4-/Mn2+  
l'élément H  peut se trouver dans le réducteur,mais pas dans l'oxydant car on peut équilibrer une 1/2 équation avec H+ pour conserver l'élément H
exemple N₂/NH₄⁺

donc pour la question 1) c'est juste?
pour la 2)a) si je met O2/O(^{[/sup]2-) et Zn([sup]}2+)/Zn sa peut marcher?

oui

avant de valider,clique sur aperçu.Cela permet de repérer les erreurs d'affichage quand on utilise les touches exposants ou indices.

est ce que pour l'équation d'oxydoréduction c'est bien:
O2 + Zn(2+) donne O(2-)+ (Zn)

erreur
équilibre d'abord les 1/2 équations
)O₂ =O^2-
2)Zn²⁺ =Zn

O2=O(2-) + 2(H+)
Zn(2+)=Zn + 2(H+)

Bonjour,
Les deux demi équations sont:
   + + 4è=
ZnO + + 2è= Zn +   2

  Donc: O +Zn +    +ZnO +
J'espère que c'est clair.

oui c'est bon merci j'avais oubliée les electrons

Pour la 3°) les couples sont  O2 / O²-  et Zn/Zn²+
demi équation: O2=(O²-)+(2H+)
                Zn=(Zn²+)+(2H+)+(4è)
et l'équation d'oxydoréduction:
O2 +(Zn²+)donne (O²-)+(Zn)

O₂= O^2-
O₂= 2.O^2-   on équilibre en élément O
O₂ +4e = 2.O^2-   on équilibre en charges

Zn =Zn²⁺
Zn =Zn²⁺ +2e      on équilibre en charges

il faut que le nombre d'électrons perdus par Zn soit le même que celui gagné par O₂.
On multiplie par 2 tous les coefficients de la 2ème 1/2 équation
2 Zn =2 Zn²⁺   + 4e

on peut alors additionner les 1/2 équations .Le nombre d'électrons on obtient
O₂  +2 Zn   =2 O^2- +2 Zn²⁺
or,2 O^2- +2 Zn²⁺ c'est  2 ZnO(s)

finalement
O₂ +2 Zn  =2 ZnO(s)
ce qui peut s'écrire
Zn +1/2 O₂ = ZnO(s)

je bloque sur la 4°b) pouvez-vous m'aider s'il vous plait

revois l'énoncé du 4b

je n'avais pas vu la question 4 a

on aura les réactions:
Zn=Zn²⁺  +2e
Cl₂+2e=2 Cl-

soit Zn +Cl₂=ZnCl₂(s) dans ce cas on n'est pas en milieu aqueux.il se forme des fumées de ZnCl₂ composée d'ions Zn²⁺ et Cl-

Lorsqu'un atome de Zn est oxydé,il perd 2 e
la quantité d'électrons échangée est le double de la qté de matière de zn oxydée ,puisque le zinc est le réactif limitant.
calculer n(Zn) puis n(e) échangée.
Une mol d'électrons a une charge de 96500 C environ.
calculer la charge de n(e)

par calcul je trouve n=0.23/65.4
                      =0.0035 mol soit 3.5 .10-3mol
et donc n(e)=7,0.10-3mol
            =675.5C

c'est bon
je trouve 679C en n'utilisant pas le résultat arrondi de n(e).
Mais c'est un détail!

merci beaucoup pour votre aide