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le volume du dioxygène et tableau d'avancement
bonjour,
voilà il y a un exercice pour demain (il vient juste de nous le donne , ce n'est pas moi qui m-y prend tard....) que je ne comprend pas .
La combustion complète du gaz naturel (méthane de formule CH4) dans le dioxygène de l'air, produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
a) Ecrire l'équation bilan de cette combustion (je l'ai fait)
b) Dresser le tableau d'avancement de la transformation (je l'ai fait)
c) Quel volume de dioxygène faut-il pour brûler complètement 1 m cube de gaz naturel (c'est à partir de là que je ne comprend plus, je ne trouve pas de résultat concret )
d) L'air contient environ 20% de dioxygène : quel volume d'air faut-il pour brûler complètement 1,0 m au cube de gaz naturel
e) Quelle masse d'eau est produite lors de cette combustion ?
merci de m'aider !!
le tableau d'avancement t'indique que x mol de CH4 réagissent avec 2x mol de O2.
ces gaz réagissent dans la proportion 1 pour 2
les proportions stoechiométriques sont : n(CH4)/n(O2)=1/2
Les volumes de gaz réagissant sont dans le même rapport que les qtés de matière
on peut écrire V(CH4)/V(O2)=1/2 soit V(O2)=2.V(CH4)
justification
n(CH4)=V(CH4)/VM et n(O2)=V(O2)/VM
n(CH4)/n(O2)=V(CH4)/V(O2) on peut simplifier par VM(volume molaire qui est le même pour tous les gaz dans les mêmes conditions de T et P)
en résumé,dans les conditions stoechiométriques ,il faut 2 volumes de O2 pour un volume de CH4 ,soit 2m3 de O2.
Comme il ya 20% de O2 dan l'air ,le volume d'air nécessaire est
V(air)=V(O2)/0,20 =2/0,20=10m3.
je te laisse chercher le e)
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