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Le Timoférol®
Salut le monde esque quel q'un pourra maider dans cette excercice car je comprends rien, il y'a pas un exemple dans mon cour rien, s'il vous plait.
Le Timoférol est un médicament contenant du fer et destiné à combattre l'anémie (défaut
de fer dans le sang).
On désire vérifier la teneur en fer dans une gélule de Timoférol®.
1 A partir de l'étiquette du médicament en Annexe, identifier son principe actif ainsi que
sa masse par gélule. (1 point)
Préparation d'une solution à partir d'une gélule de Timoférol®
Pour cela, il faut :
- Placer le contenu d'une gélule de Timoférol® dans une fiole jaugée de 100,0 mL.
- Ajouter de l'eau distillée au 3/4 puis compléter au trait de jauge avec de l'acide sulfurique
concentré (attention port des lunettes et des gants obligatoire). Bien agiter jusqu'à dissolution
complète de la poudre. Soit S0 la solution obtenue.
- Prélever 2,00 mL de cette solution mère à l'aide d'une pipette jaugée, et compléter avec
de l'eau distillée dans une fiole de 100,0 mL. Soit S la solution obtenue.
2 Donner la relation entre la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration
molaire de la solution S. (0,5 point)
Préparation d'une échelle de teintes
On cherche à réaliser, par dilution d'une solution aqueuse S1 de sulfate ferreux,
Fe2 S0
(ag) 4
2
(ag)
+ + −
dont la concentration massique en ion fer (II), Fe (ag)
2+
est de 28mg.L−1,
différentes solutions de fer(II) de concentrations Ci :
c'est un tableau
No du tube : 1,2,3,4,5,6
Volume Vi de solution S1 à introduire (mL)
Volume d'eau à ajouter (mL)
Concentration massique Cim de la solution diluée de fer(II) (mg/L)
Introduire dans chaque tube à essai (tous identiques) un volume Vi de solution S1 de fer (II)
à l'aide d'une burette graduée.
Compléter à 10,0 mL avec de l'eau distillée à l'aide d'une deuxième burette graduée.
Ajouter dans chaque tube à essai exactement 1 goutte d'une solution de ferricyanure de
potassium. Le ferricyanure de potassium forme avec les ions fer (II) un ion complexe coloré
(bleu-vert).
Boucher et bien agiter.
3 Compléter le tableau en calculant la valeur de la concentration en ions fer(II) dans chaque
tube à essai. (1 point)
4 Comment évolue la couleur du tube 1 à 6 ? Expliquer. (0,5 point)
5 Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques ? (0,5 point)
Détermination de la teneur en fer du Timoférol®.
6 Comment procéder pour estimer la concentration massique C, en ions fer(II) de la solution
S en utilisant l'échelle de teintes ? (1 point)
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
7.a. En déduire un encadrement de la valeur de C. (1 point)
b. Donner un encadrement de la masse d'ions fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol
®. (1 point)
c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette ? (0,5 point)
Annexe : Étiquette du Timoférol®.
Composition (par gélule) :
sulfate fereux:172,73mg soit fer:50mg
acide ascorbique ( vitamine c) : 30mg
magnesium carbonate (e5d4) taic (e551), amidon de mais, enveloppe de la gelule : gelatine, titane dioxide(e171),bleu patente v (e131), jaune de quinoleine (e104)
J'esprre avoir un peu d'aide
j'aimerai bine q'uon m'explique s'il vous plait, car j'arrive pas, j'ai regrder dans mon cours, il ya rien j'ai su le 1
1)sulfate furreux,acide ascorbique, mais pas la gelule.
aider moi s'il vous plait
oui ,on commence par le 1, s'il te plait, aide moi si tu peux car je dois vraiment terminer ce devoir
1 A partir de l'étiquette du médicament en Annexe, identifier son principe actif ainsi que
sa masse par gélule. (1 point)
principe actif: acide ascorbique et sulfate ferreux
50 mg de sulfate ferreux
30mg d'acide ascorbique
la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration molaire de la solution S. sont liées par la préparation : 2 mL de S0 dans 100mL de S ; si C0 représente le nb de moles dans chaque mL de S0, on a donc 2*C0 moles dans les 100mL de S et C=2*C0/100=0,02*C0 / esque c'st bn pour le 2 maintenant ?
le premier tube est facile, il n'y a pas de dilution. Le volume initial (10mL) est identique au volume final (10mL)
est pour le tube 2 comment on le fait, quel formule je dois appliquer pour le faire et puisse faire les autres ?
le nombre de moles est identique dans la solution initiale et finale. Seule la concentration change.
d'ou ni = nf (i pour initiale et f pour finale)
Pour la solution 2:
ni = 28*8*10-3 moles
28*8*10-3 = nf
28*8*10-3 = Cf * Vf
et Vf = 10 mL (Vf est le volume finale de la solution, soit 10mL)
d'ou Cf = (28*8*10-3)/ (10*10-3) = 22.4 mg/L
3)28 x6 x 10^-3=0,168 / 10 x 10 ^-3 =0,01 . 0,168.0,01 =16.8 eske c'est bon , si ces bon je continue pariel pour les autres ?
pour 16,8 sa vient pas 17 ? pour le 1 je fais pas de calcul je me directement 10 mg/h ?
Pour 2 je met sa :
la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration molaire de la solution S. sont liées par la préparation : 2 mL de S0 dans 100mL de S ; si C0 représente le nb de moles dans chaque mL de S0, on a donc 2*C0 moles dans les 100mL de S et C=2*C0/100=0,02*C0
pour 4 Comment évolue la couleur du tube 1 à 6 ? Expliquer.
pour 16,8 sa vient pas 17 ?
??
pour le 1 je fais pas de calcul je me directement 10 mg/h ?
tu peux faire le calcul, mais au final la concentration est de 28mg/L
la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration molaire de la solution S. sont liées par la préparation : 2 mL de S0 dans 100mL de S ; si C0 représente le nb de moles dans chaque mL de S0, on a donc 2*C0 moles dans les 100mL de S et C=2*C0/100=0,02*C0
c'est une dilution de 2/100 soit 0.02
pour 4 Comment évolue la couleur du tube 1 à 6 ? Expliquer.
la couleur s'éclaircit car la concentration en Fer (II) diminue
5)Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques ?
pour comparer la solution préparée ? esque c'est bon
5)Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques ?
pour les comparer dans les memes conditions les teintes des solutions
6 Comment procéder pour estimer la concentration massique C, en ions fer(II) de la solution
S en utilisant l'échelle de teintes ?
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
tu as connaissance des couleurs des solutions?
je veux dire que je ne peux pas répondre à ta place n'ayant pas la teinte des couleurs et la couleurs de la solution à comparer
entre
celles des tubes 4 et 5. 4= 11,2 de concentration, 5 contient 5,6 de concentration, le calcule que j'ai fais
il ya pas dans le texte ?
non
sa bloque jusq'ua la fin si on le resolu pas ?
oui
comment sais tu que :
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
Bin on regarde la concentration des 2 tubes apres on compare ?
on compare par rapport à quoi?
excuse moi , c'était écris dans l'énoncé:
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
non t'inquiete,tu peux m'aider un peux plus a comprendre , parceque ques q'il faut procéder pour estimer la concentration massique C, en ions fer(II) de la solution
S en utilisant l'échelle de teintes ?
oui
donc:
7.a. En déduire un encadrement de la valeur de C. (1 point)
5.6 mg/L < C < 11.2 mg/L
(je vais manger, je reviens vite)
7.a. En déduire un encadrement de la valeur de C.
b. Donner un encadrement de la masse d'ions fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol
®.
c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette ?
je dois mettre quoi comme comme reponses pour le 6 ?
7 )
5.6 mg/L < C < 11.2 mg/L j'ai pas trop compris
explque moi pour les 2 autres , b et c ,moi aussi je reviens vite )
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
La solution S a pour concentration C
Le tube 4 a pour concentration 11.2mg/L et le tube 5 à pour concentration 5.6mg/L
donc:
5.6mg/L < C < 11.2mg/L
0.0056 g/L < C < 0,0112 g/L
Cette solution (S de concentration C) a été obtenue en diluant 50 fois la solution S0 :
(0.0056 / 0.02) g/L < C0 < 0.0112/0.02) g/L
0,28 g/L < C0 < 0,56 g/L
1 gélule a été diluée dans 100 mL pour fabriquer la solution mère S0 . Chaque comprimé contient donc une masse telle que: 28 mg < mFe < 55 mg ce qui est conforme à la boite indiquant 50 mg en fer
j'obtiens 28 mg en faisant:
0.28g/L => (dans 100mL) il y a 0.28*0.1g = 0.028g soit 28 mg
erreur:
chaque comprimé contient donc une masse telle que: 28 mg < mFe < 56 mg ce qui est conforme à la boite indiquant 50 mg en fer
sa veut dire pour le 6 c'est La solution S a pour concentration C
Le tube 4 a pour concentration 11.2mg/L et le tube 5 à pour concentration 5.6mg/L
donc:
5.6mg/L < C < 11.2mg/L
0.0056 g/L < C < 0,0112 g/L.
7)a) Cette solution (S de concentration C) a été obtenue en diluant 50 fois la solution S0 :
(0.0056 / 0.02) g/L < C0 < 0.0112/0.02) g/L
0,28 g/L < C0 < 0,56 g/L
b)
1 gélule a été diluée dans 100 mL pour fabriquer la solution mère S0 . Chaque comprimé contient donc une masse telle que: 28 mg < mFe < 55 mg ce qui est conforme à la boite indiquant 50 mg en fer
j'obtiens 28 mg en faisant:
0.28g/L => (dans 100mL) il y a 0.28*0.1g = 0.028g soit 28 mg
c) oui, mais est la raison ;?
c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette ? (0,5 point)
Chaque comprimé contient donc une masse telle que: 28 mg < mFe < 56 mg
donc oui , la valeur obtenue est en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette (50 mg)
car 50 mg est bien compris entre 28 mg et 56mg (28 mg < mFe < 56 mg )
s'il te plait esque tu pourra mettre les reponses du 6 a 7 bien numerique car tout est melanger est sa m'embroille un peut 
6 Comment procéder pour estimer la concentration massique C, en ions fer(II) de la solution
S en utilisant l'échelle de teintes ? (1 point)
il faut déterminer deux tubes a essais pour lesquels la couleur se rapproche de la couleur de la solution S
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.
7.a. En déduire un encadrement de la valeur de C. (1 point)
Le tube 4 a pour concentration 11.2mg/L et le tube 5 à pour concentration 5.6mg/L
donc l'encadrement est:
5.6mg/L < C < 11.2mg/L
0.0056 g/L < C < 0,0112 g/L.
b. Donner un encadrement de la masse d'ions fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol
®. (1 point)
0.0056 g/L < C < 0,0112 g/L.
(0.0056 / 0.02) g/L < C0 < 0.0112/0.02) g/L
0,28 g/L < C0 < 0,56 g/L
car C=2*C0/100=0,02*C0 soit C0 = C/0.02
c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette ? (0,5 point)
Annexe : Étiquette du Timoférol®.
Chaque comprimé contient donc une masse telle que: 28 mg < mFe < 56 mg
(je passe de 0.28g/L à 28 mg en faisant: 0.28g/L => (dans 100mL) il y a 0.28*0.1g = 0.028g soit 28 mg)
donc oui , la valeur obtenue est en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette (50 mg)
car 50 mg est bien compris entre 28 mg et 56mg (28 mg < mFe < 56 mg )
merci,mais pour le 6 ''
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5.'' c'etait deja dans le question, c'est pas la reponses je crois
Par comparaison des teintes, on situe la couleur du tube contenant la solution S, entre
celles des tubes 4 et 5
c'est dans l'énoncé, cette affirmation sert a répondre à la question 7 et les suivantes
pour le 6 c'est sa la reponse '' il faut déterminer deux tubes a essais pour lesquels la couleur se rapproche de la couleur de la solution S ''
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