On réalise la combustion de 57,5g de sodium (Na) solide dans un volume V = 12L
de dioxygène (O2) gaz, il se forme l’oxyde de sodium (Na2O).
1- Calculer la quantité de matière de chaque réactif.
2- a) Ecrire l’équation chimique de la réaction
b) Montrer que les réactifs ne sont pas dans les proportions stœchiométriques et déduire le
réactif limitant.
3- On considère que la réaction est totale.
a) Définir une réaction totale.
b) Compléter le tableau d’avancement donné sur L’ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE
c) Définir l’avancement de la réaction.
d) Déterminer l’avancement finale xf
e) Déterminer la composition finale du mélange réactionnel.
4- Déterminer la masse du réactif en excès
Edit Coll : merci de poster dans le niveau que tu as déclaré
Salut,
Je suis très inquiet de voir que cet exercice n'est pas maîtrisé en terminale.
Je vais donc te proposer des éléments de réflexion, le but étant que tu cherches ensuite l'exercice par toi même.
Car c'est ultra-classique au BAC.
La méthode pour équilibrer une équation :
revision breve
(il faut cliquer sur les maisons)
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