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Le perchlorate de sodium
Bonjour j'ai un exo de chimie a faire pour mercredi mais je suis pas sur de ce que j'ai fait :/
Les solutions de perchlorate de sodium , de formule ( Na+ + ClO-4 ) , sont préparées à partir de l'électrolyse de solutions de chlorate de sodium ( Na+ + ClO-3)
1.Ecrire la demi-equation eléctronique permettant de passer de l'ion chlorate à l'ion perchlorate.
Na+ + ClO-4 = NaClO4
NaClO3= Na+ + ClO-3
NaClO3 + Na+ + ClO4- = Na + + ClO3- + NaClO4
2. A quelle electrode a-t-elle lieu ?
A l'anode presence de ion chlorate et a la cathode presence de ion perchlorate .
3.Quelle quantité d'électricité doit traverser l'électrolyseur pour obtenir 1 mole d'ion perchlorate sachant que le rendement n'est que de 60% , en raison de réactions parasites aux électrodes.
Q= n(e-)* F
A.N : n(e-) = 1 mol
F = 96500 C.mol-1
Q = 96500 C * 60 / 100
Q = 57900 C
Bonjour
1) non il faut que tu écrives un demi-équation d'oxydo-réduction : Oxydant + e- = Réducteur
Donc ici ca donne quoi?
2) oui c'est ca
3) non ta formule est bonne mais c'est grace à la demi-équation réduction que l'on en déduis n(e-)
ouh là là non...
Une demi-équation rédox s'écrit toujours à partir d'un couple rédox... Ici le couple rédox c'est ClO4-/ClO3- !
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