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Le miroir d'argent
Bonjour à tous, en ce dernier jour de vacances, je décide de faire quelques exos d'appronfondissement sur le thème de la chimie organique et des groupes fonctionnels.
Par ailleurs, je bloque sur un exo du chapitre et j'aimerai profiter de vos lumières sur ce thème.
merci d'avance, Vincent.
Sujet:
Le réactif de Tollens est une solution de nitrate d'argent ammoniacal contenant l'ion compexe diammineargent (I):[Ag(NH3)]+.
Pour l'obtenir, on verse une soltion aqueuse d'ammoniac sur une solution aqueuse de nitrate d'argent.
Il se forme un précipité brun soluble dans un excés d'ammoniac.
Il faut alors ajouter la quantité d'ammoniac juste nécessaire pour faire disparaitre le précipité. Le réactif ainsi préparé donne en présence d'un aldéhyde un dépot d'argent métallique baptisé miroir d'argent.
questions:
1) donner la formule du nitrate d'argent.
je serai tenté de répondre: Ag+ + Cl-
2) les solutions aqueuses d'ammoniaque sont elles acides, basiques ou neutres?
je dirai volontier basiques
3) le précipité brun correspond à de l'oxyde d'argent Ag2O.
préciser l'équation de cette précipitationsachant que l'ion Ag+ réagit avec les ions hydroxydes (HO-).
je bloque sur cette question, en tout cs, merci d'avance.
Ag2O +H2O.
ensuite:
ils demandent l'équation de la réaction de compexation permettant de passer de l'oxyde d'argent I à l'ion diammineargent...
mais les complexes, c'est en terminal spé, et moi, je sais pas trop comment faire...
en tout cas, merci j'ai bien compris le procédé de la question 3, esque vous savez comment faire pour la 4?
De rien, l'essentiel c'est que tu ais compris.
Pour la 4 :
Ag++2NH3 = Ag(NH3)2+
PS : les complexes ne sont pas au programme de terminale 
ok, je vois ce qu'il faut faire.
maintenanant pour la dernière question:
la formujation du miroir d'argent met en jeu une réaction d'oxydoréduction entre les couples [Ag(NH3)2]+/Ag et RCOO-/RCHO. Ecrire l'équation de la réaction.
PS: tu fais une spé physique chimie?
En milieu acide :
RCHO + H2O = 2H+ + RCOOH + 2e-
(Ag(NH3)2+ + e- = Ag + 2NH4+
En milieu basique :
RCHO + 3OH- = RCOO- + 2H2O + 2e-
(Ag(NH3)2+ + e- = Ag + 2NH3
Normalement cette fois-ci c'est bon mais vérifie quand même.
Oui, ce sont le deux demis équations, il suffit de les additionner pour trouver l'équation finale.
Ok, ca concorde avec ce que je viens de faire au brouillon, sinon dans la 4) c'est un égal ou une fleche qu'il faut mettre?
les deux demi équations tu mets un égal
pour l'équation finale une flèche ^^
et pour l'équation final tu fais réagir l'oxydant de l'équation 1 avec le réducteur de l'équation 2 et inversement et n'oublie pas de multiplier pour avoir le même nombre d'e- de chaque côté il seront ainsi simplifiable
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