Bonjour pouvait vous m'aidez pour cette exercice:

"Un ruban de magnésium Mg est enflammé et porté immédiatement dans un flacon de dioxygène . Il brûle très vivement et très rapidement en émettant une lumière blanche éblouissante, il se forme une poudre blanche constituée d'oxyde de magnésium (magnésie) MgO.
Donnée: masse Mg= 6.075 g
Volume dioxygène = 1.20 L
Volume molaire ( P = 1.0 bar ; O = 20 °C )
Vm = 24.0 L.mol-1

a) écrire léquation de la réaction: Jai trouver: 2Mg + O2 = 2MgO

b) Quel système chimique faut- il considérer pour étudier la combustion du Mg? Déterminer son état initial.

c) Choisir la grandeur avancement x qui permet de déterminer simplement l'état du système au cours de la transformation"

Merci d'avance

Cordialement,

Snake