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Le gaz de ville, ou méthane
Bonjour, pouvez-vous m'aider?
merci d'avance
1) Calculer la masse molaire moléculaire du méthane, ou gaz de ville, de formule CH4.
2) Calculer le volume occupé par 13,4 mol de méthane à 0°C et 1013 hPa.
3) Calculer la masse correspondante.
4) En déduire la densité du méthane par rapport à l'air sachant que la masse volumique de l'air, à 0°C et 1013 h Pa, vaut 1,29 g.L^-1.
Réponses:
1) 12 + 4 = 16g.mol^-1.
La masse molaire du méthane est de 16g.mol^-1.
2) utilise PV=nRT attention aux unités .Vois ton cours
3)m=n*M
4)calcule la masse de 1L de méthane en utilisant les réponses 2 et 3
d=masse de 1L de méthane /massse de 1L d'air
2) A 0°C et 1013 hPa, une mole de n'importe qu'elle gaz occupe 22,414L.
Donc le volume occupé par 13,4 mol est de 300,3476L.
3) m = n*M
m = 13,4*16
m = 214,4 g.
4) Je ne comprends pas.
Salut, tu t'es trompé dans les unités pour la question 2)
Il faut ainsi prendre les valeurs suivantes :
T = 0 + 273.15 = 273.15 K
P = 1013. 10² Pa
R = 8.31 J.mol-1.K-1
n = 13.4 mol
On a donc
V = (nxRxT)/P , soit
V = (13.4 x 8.31 x 273.15)/1013x10²
V = 3.00x10¯¹ m³ = 30.0 L
Pour la 4) réfléchis un peu, tout est marqué 
Trouves dans un premier temps la masse volumique (masse volumique = m/V)
...
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