s'il vous plait

bonjour,
pour la première question tu te sert de
n(I₂)= n(thiosulfate)  à l'équivalence
donc
n(I₂)= CV_e....

excuse moi j'avais pas vu tu l'as fait!ok

1) n(I2)=3.9*10^-5
2) je ne sais pas du tout
3) je vois a peu preès ce qu'il faut faire  mais il me faut la question de 2

tu as fait le dosage du diiode en excès, de quel diiode restant parlent-t-ils a la deuxieme question?

oui moi aussi je ne comprends pas
il ne reste plus de diiode et ni de thioosulfate de sodium

je comprends pas normalemnt le diiode réagit avec la vitamine C (C6H5O6)
ensuite on remarque que le diiode est en excé donc on dose avec le thiosulfate de sodium.
donc la quantité de diiode total est egale a la quantité de I2 ayant réagi avec la vitamine C + la quantité de I2 ayant réagi avec le thiosulfate de sodium.
pour determiner ses quantité il me faut la quantité de la vitamine C
ohlalal
je vais avoir une mauvaise note

tu n'as pas la concentration du diiode de depart?

non on me dit juste qu'il ya 15ml de diiode de concentration C

ah au debut de mon exercice on fait un dosage direct est on donne la concentration du diiode C=5*10^-3

bon ba alors tu fait n = C*15*10^-3
ça c'est la quantité de diiode totale
donc la reponse de la deuxieme question serait celle que tu as trouvé plus haut...

ah merci beaucoup
ouf

Je me permets de poster car je dois moi aussi faire ce genre de calculs. Les données sont les même que pour sab89, (excepté le Veq de 17.5 mL). Le problème est que l'énoncé est comme tel:

-Calculer la quantité totale de diiode introduit initialement de vitamine C pour ce dosage

Vous m'excuserez de ne pas comprendre la question...
Toujours est-il que j'ai calculé la quantité de diiode introduit initialement grâce à son volume et sa concentration, pas de problème de ce côté là. Je trouve n(I2) = c(I2) * V(I2) = 5,0 * 10^-3 * 15,0 * 10^-3 = 7,5 * 10^-5 mol.
J'ai ensuite calculé la quantité en Vitamine C dans les 10,0 mL de jus de citron.

n C6H8O6 =  (masse citron * teneur massique de la vit C dans le citron) / M C6H806
AN: nC6H8O6 = (93,7 * 2,6 *10^-2) / 176 = 1,38 * 10^-6 mol

-A partir des résultats du dosage, déterminer la quantité de diiode restant après réaction avec la vitamine C.

Là, je fait un tableau d'avancement avec mes deux quantités calculées. Le diiode est bien en excès, et il en reste logiquement 7,4 * 10^-5 mol à la fin de la première réaction. Le problème est que j'ai du bidouiller quelque peu: en effet, la teneur massique de la vitamine C dans le jus de citron est de mC6H8O6 / mCitron = 2,6 * 10^-4 soit 0,026%. C'est donc 0,026 que j'ai du utiliser dans le calcul de la quantité de Vitamine C, sinon, je me retrouvais avec du diiode en réactif limitant!

-Déterminer alors la quantité de diiode qui à réagi avec la vitamine C. En déduire la quantité de vitamine C présente dans V0 = 10,0 mL de jus de citron.

Là, je ne comprends plus. Ne viens-je pas de calculer la quantité de vitamine C des 10,0 mL? Où me suis-je trompé?

Merci d'aider un pauvre élève perdu dans la jungle des énoncés concoctés par un professeur dyslexique (le pire, c'est que c'est vrai.)

Bonjour,

Je permet de t'envoyer ici:

Si tu as une quelconque question, tu peux le faire sur ce site, je te répondrais sans problème

Merci bien. On vient de me rendre le TP... "trés bon travail" et un petit 20/20 pour la route, un!