Bonjour .. alors voilà, je bloque pour un exercice.
L'acide sulfamique NH₂SO₃Hest utilisé pr le détartrage des cafetières. Un sachet de 15g d'NH2SO3H est dissout ds 1l d'H20 contenu ds la réserve de la cafetière.
1) Il faut calculer la concentration en solluté apporté en NH₂SO₃H.
J'ai trouvé [NH₂SO₃H]= O,15mol

2) Trouver l'équation de NH₂SO₃H avec l'eau. J'ai réussi.

3)Transformation mettant en jeu l'acide sulfamique est l'eau est totale. Calculer le pH de l'eau dans la réserve. Je trouve pH=-log[H30+]= 0,8  ... ce qui me semble peu probable... avec [H30+]= 0,15

4) Tartre est composé de CaCO₃.   L'acide sulfamique NH2SO3H réagit avec le carbonate de calcium CaCO₃ et provoque la formation de Ca²⁺ . Ecrire l'équation de la réaction. Je n'y arrive pas .. J'ai un H⁺ dans l'équation ...

Du coup je bloque pour les autres questions ..

5) A l'issue de la réaction précédente se forme une base qui peut a son tour faire réagir l'acide sulfamique. Ecrire l'équation correspondante et expliquer pourquoi on observe un dégagement gazeux lors du détartrage.

6) La cafetière était entartrée par O,O5mol de Carbonate de calcium. Les transformations décrites ds les questions précédentes sont totales. Déduire le pH d'H₂0 récupéré ds la cafetière après avoir fais passer le litre de solution détartrante.

Si quelqu'un peut m'éclairer sur le début déja.. ce serait pas mal ! Merci d'avance !