Bonjour!!

J'ai un exercice sur les acides et les bases et j'ai une difficlté parce que je crois que ce que je trouve est faut.
Voici l'ennoncé:
On dissout 10mmol d'une monobase RNH₂ dans 1L d'eau. 20,8% desmolécules sont ionisées. Clculer le pK_A du couple RNH₃⁺/RNH₂.

Réponse:
RNH₃⁺RNH₂+H⁺
0H^-+H⁺H₂O
RNH₂+H₂ORNH₃⁺+OH^-
K_A=10^-pKA
K=[RNH₃⁺]*[OH^-]/[RNH₂]
RNH₃⁺+H₂ORNH₂+H₃O⁺
K_A=[RNH₂]*[H₃O⁺]/[RNH₃₊]
pK_A=-logK_A
[RNH₂]n/V=(10*10^-3)/1=10*10^-3mol/L
[RNH₃⁺]=(20,8*10*10^-3)/100=0,002mol/L
[OH^-]=0,002mol/L
K_A=K_e/K
K=(0,002*0,002)/(10*10^-3)=4*10^-4
K_A=10^-14/(4*10^-4)=2,5*10^-11
pK_A=-log2,5*10^-11=10,60


Sur internet jai trouvé que le pK_Adu cuple RNH₃⁺/RNH₂ était égale à 8,1 donc je pense que je dois avoir une erreur mais je vois pas où.
Est-ce que quelqu'un peut me dire si mes calculs son juste et m'expliquer ce qui est faut?

D'avance merci