Bonjours. J'ai un DM à rendre à la rentrée et j'aurai besoin de votre aide svp!!

Le bronze du bourdon de notre dame de paris est un alliage de cuivre et d'étain et dont le pourcentage massique en étain est de 24 %.
Un morceau de ce bronze de masse m=20.0 gramme est traité par de l'acide chlorhydrique en large excés.
L'acide chlorhydrique réagit sur l'étain Sn(s), le transformant en ions Sn2+(aq) mais est sans action sur le cuivre.

1/ Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit entre le bronze et l'acide chlorhydrique.
J'ai mis = Acide chlorhydrique HCl/Cl-    Cl- + H+ = HCl
J'arrive pas a trouver le deuxiéme couple .

2/ Quel volume de dihydrogène peut on espérer obtenir à la fin de la réaction ?
Données:    Vm=22.4 L.mol-1
            M(Sn)=118.7 g.mol-1
Help !! ^^ je trouve pas celui la.

Merci d'avance.