Bonjour à tous. je bloque sur un exercice surtout la premiere question.
Voici l'énoncé:
I. Une solution pour lave-glaces est une solution aqueuse contenant, comme principaux solutés, de l'éthanol (liquide incolore, soluble dans l'eau), un oclorant (bleu en général) et un parfum.
Pour préparer 750 mL de cette solution, on dissout 150 mL d'éthanol dans la quantité d'eau nécessaire.
On supose, qu'au cours de la dissolution, l'éthanol ne réagit ni avec l'eau, ni avec les autres solutés.

a. Calculer la masse d'éthanol qui a été dissoute. ( formule brute éthanol ; C2H6O).
Je n'arrive pas à trouver ça masse et cela me bloque donc pour la prochaine question.
Faut-il convertir 150 mL d'éthanol en gramme? comment fait-on?

b. Calculer la quantité d'éthanol correspondante ;
. Je crois que la formule serait: nC2H6O = mC2H60/MC2H60 = mC2H60/46.0
Mais encore une fois je ne vois pas comment calculer sa masse...

C. En déduire la concentration molaire de l'éthanol dans cete solution.
je connais la fomule c(c2H6O11)=nC2H6O/ Vsolution
et pour n, nC2H6O=masse volumique/M
on me donne masse volumique de l'éthanol 790 kg m (-3) = 0.790 g. cm (-3).
Ici est-ce que je dois transformer les kg.m (-3) en L.mol (-1)?
J'ai beaucoup de mal avec les conversions alors ici je ne comprend pas comment faire.
Pourriez vous m'aider SVP?
Merci d'avance.