Salut,
j'ai un dm, et j'ai un exo que je comprends pas? Pouvez vous m'aider ?
Le laiton est un alliage composé de cuivre et de zinc. Une masse de 50,0g de laiton contient une quantité de cuivre ncu=0,47mol
1 Déterminez les masses de cuivres et de zinc présents dans cet échantillon de zinc
2 Calculez les pourcentages massiques de cuivre et de zinc dans cet ailliage
3 Calculez la quentité de zinc puis les pourcentages molaire de cuivre et de zinc ds cet alliage
Merci =)
ah et je dois réponde à une question supp qui est détaché de l'exo : POur les gaz, de quoi dépend la valeur de Vm ?
Merci à tous
1/
La masse molaire du Cuivre est 63,5 g/mol
masse de 0,47 mol de cuivre : m = 0,47 * 63,5 = 30 g
Il y a donc 30 g de cuivre et 20 g de Zinc dans l'échantillon de laiton.
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Essaie de faire la suite ...
1) masse de cuivre :
n=m/M
= 0,47x63,5= 30
masse de zinc :
50-30= 20
2) Pourcentage massique = masse d'un constituant/masse totale x 100
Pour le cuivre : 30/50 x100= 60
Pour le zinc : 20/50 x100 = 40
3) quantité de matière = masse/masse molaire
n(zinc)= 20/65,4= 0,30
n(cuivre)= 30/63,5= 0,47
n(zinc) + n(cuivre) = 0,77 mol
pourcentage molaire = Quantité de matière d'un constituant/quantité de matière totalex100
Pourcentage molaire du cuivre = 0,47/0,77x100 = 61%
Pourcentage molaire du zinc = 0,30/0,77x100 = 39%
Voila ce que j'ai fait =D
1/
Une grandeur physique sans unité ne veut rien dire.
J'avais déjà répondu à cette question
Remets les unités ...
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2)
Pourcentage massique de cuivre dans cet alliage : 100 * 30/50 % = 60 %
Pourcentage massique de zinc dans cet alliage : 100 * 20/50 % = 40 %
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3)
masse molaire du zinc : 65,4 g/mol
20 g de zinc --> n = 20/65,4 = 0,306 mol de zinc
Pourcentage molaire de cuivre dans cet alliage : 100 * 0,47/(0,47+0,306) % = 61 %
Pourcentage molaire de zinc dans cet alliage : 100 * 0,306/(0,47+0,306) % = 39 %
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Sauf distraction.
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