Bonsoir,

J'aimerai comprendre cet exercice entièrement svp. Merci beaucoup

La vitascorbol est un médicament contenant de la vitamine  C, ou acide ascorbique, de forme C6H8O6 présent sous une forme réduite, l'acide ascorbique est mis en jeu dans la demi-équation électronique:

C6H6O6(aq) + 2e- + 2H+(aq)=C6H8O6(aq)

Par ailleurs, le diiode, intervenant dans le couple de rédox I2/I-, peut oxyder l'acide ascorbique

1. Ecrire la demi équation électronique relative au couple I2/I-

2. Ecrire l'équation de la réaction entre le diiode et l'acide ascorbique

3. On dissout un comprimé de Vitascorbol dans 100 mL d'eau distillée. On ajoute progressivement une solution de diiode de concentration 0.25 mol.L-1 à la solution précédente. Lorsque le volume ajouté est égal à 11.0 mL. La couleur brune du diiode persiste dans la solution: tout l'acide ascorbique est alors consommé

a) Calculer la quantité de matière de diiode ajoutée
b)Construire un tableau de descriptif de l'évolution du système
c) Déterminer la quantité de matière de l'acide ascorbique ayant réagi.
d)Quelle est la masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé de Vitascorbol ? ce résultat est-il en accord avec la mention "Vitascorbol 500" inscrite sur l'emballage ?

Données: Mh=1,0 g.mol-1 ; Mc=12,0 g.mol-1; Mo=16,0g.mol-1

Ce que j'ai fais

A propos de l'énoncé j'ai pas compris d'ou sort le 2H+ dans "C6H6O6(aq) + 2e- + 2H+(aq)=C6H8O6(aq)"

1. I-(aq)=I2(aq)+2e-
2. On a I-(aq)=I2(aq)+2e-
        C6H6O6(aq) + 2e- + 2H+(aq)=C6H8O6(aq)

Donc, I- + C6H8O6 donne I2+C6H6O6+2H+
Puis on équilibre 2I- + C6H8O6 donne I2+C6H6O6+2H+
3. a) je ne suis pas sure que la formule que l'on utilise c'est n=V/Vm Mais, je ne sais pas faire. Je pense que je n'ai pas très bien compris la consigne ...
  b) C'est bien du tableau d'avancement qui parle, si c'est le cas, je sais faire
  c) Je ne peux pas faire si j'ai pas fais les questions précédentes.
  d)C 'est bien cette formule qu'il faut utiliser m=n*M

Merci d'avance et bonne soirée