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La variation du pH
Bonjour, j'ai plusieurs exercices en chimie dans le chapitre « réaction acide-base » que je n'ai pas compris. On travaille généralement avec pH = -log[H3O+]. Voici les exercices :
1. On verse 1 mL de NaOH 1M dans un litre d'eau pure. Calculer la variation du pH de l'eau après cet ajout.
2. L'ion phénolate de formule CHsO possède un caractère basique. Détermine la valeur de sa constante de basicité si le pH obtenu lors du mélange de 250g de phénolate de sodium dans 430 mL d'eau est de 11,77.
-> Ici je ne comprends pas comment je trouve Kb sachant que je n'ai pas la concentration de C6H5COOH
3. On fait réagir 100 mL d'acide formique HCOOH 1M avec 20mL d'hydroxyde de sodium 2M. Quel sera le pH final de ce mélange ? pKa (HCOOH) = 3, 745
4. Calcule le pH d'une solution de sulfite de sodium 0,074M.
Bonjour
Pour 1 : n'oublie pas l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau qui conduit à l'expression du produit ionique de l'eau :
[H3O+] . [HO-] = Ke avec Ke=1014 à 25°C.
Tu peux commencer par calculer c : la concentration apportée en ions hydroxyde c'est à dire la quantité d'ions hydroxyde introduite par litre de solution.
Pour la question b) : ne pas confondre le phénol C6H5OH avec l'acide benzoïque C6H5COOH.
Là encore, tu peux calculer la masse molaire du phénolate de sodium puis calculer c : la quantité d'ion phénolate C6H5O- introduite par litre de solution.
Pour le 1 : donc je dois trouver au moins une valeur soit [H3O+] soit [OH-] et ensuite je pourrais isoler pour trouver la dernière concentration qu'il manque. Pour trouver une valeur des deux il faut utiliser la formule c=n/v car on a le volume (1mL) mais comment trouve-on le nombre de mole (n) ?
La quantité "n" de soude introduite est celle contenue dans Vo=10-3L de solution concentrée à co=1mol/L
n=co.Vo=10-3mol
La soude est totalement soluble dans l'eau. On a donc introduit n mole d'ions sodium et autant d'ions hydroxyde. La concentration de la solution est ainsi :
c=n/Vsol
Vsol=1001mL
1L
c=10-3mol/L
La valeur de c étant très supérieure à 10-7mol/L, on peut négliger la quantité d'ions hydroxyde apportée par l'autoprotolyse de l'eau devant celle apportée par la soude. Ainsi :
[HO-]c=10-3mol/L
Je te laisse terminer le calcul et vérifier la cohérence de l'hypothèse simplificatrice conduisant à négliger l'autoprotolyse. Je te rappelle que cette hypothèse est correcte à condition que le pH n'appartienne pas à l'intervalle [6,5 , 7,5]. Tu vas constater qu'il n'y a pas de problème ici.
Etourderie d'écriture. J'imagine que tu as rectifié de toi-même mais je préfère quand même corriger :
[H3O+] . [HO-] = Ke avec Ke=10-14 à 25°C et pas 1014 ...
Voici comment j'ai procédé pour obtenir le calcul (lien pdf) j'ai obtenu 10,999… est-ce juste ? Je n'ai pas utilisé la donnée pH=7 je ne sais pas si c'est juste quand même
PDF - 347 Ko
OK. Compte tenu des approximations théoriques utilisées et de la sensibilité des pHmètres, on arrondit habituellement à 0,1 unité près donc ici : pH=11,0.
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