Bonsoir à tous.

  Voilà.. demain c'est le grand jour, j'ai un énorme contrôle (coef 7!) de Physique (tranquille) Chimie (la catastrophe) ...c'est pourquoi je m'entraine énormément sur la chimie, mais je suis bloquée sur un exercice depuis près d'une heure je suis au bord du suicide!!..
   Je suis pas ici pour vous raconter ma vie mais implorer votre aide sur un exercice qui me mettra en bonne voie pour mes révisions . Bref merci à tous ceux qui voudront m'aider à résoudre mon exercice

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Mon polycopié contient 5 exercices (j'en suis au 3) où est écrit au début de celui-ci :
       On utilisera les masses molaires atomiques suivantes :
M(Pb)=20,7g.mol^-1;      M(Cl)=35,5g.mol^-1;    M(H)=1,0g.mol^-1; M(Fe)=55,8g.mol^-1;      M(O)=16,0g.mol^-1;     M(Na)=23,0g.mol^-1.
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Exercice 3:

  On dispose d'un volume V_o=10mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ion Ag⁺ est C_o=5,0.10^-2mol.L^-1.On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en ions carbonate CO₃^2- est C=0,20mol.L^-1.

1) Il se forme un précipité de carbonate d'argent.Sachant que cette espèce chimique est globalement neutre, quelle est sa formule?

2) Ecrire l'équation de la réaction de précipitation.

3) Les proportions initiales sont-elles stœchiométriques  si le volume V est de 2,0mL ?

4) Dans ces conditions, à l'aide d'un tableau d'avancement de cette réaction chimique, déterminer les ions présents dans la solution à l'état final.

5) Quel devrait être le volume V pour être dans les conditions stœchiométriques ?


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   J'ai très sincèrement réfléchie à toutes ces questions mais je suis vraiment faible en chimie.. Voila tout j'espère ne pas avoir rédigé tout ceci pour rien j'me sentirais très embêtée lol..
   Merci à celui/celle qui m'aidera!

                                                                                            Julie.