Bonjour,


Ton équation chimique n'est pas très lisible... C'est bien :

Cu(s) + 2Ag⁺ + 2NO₃^- Cu²⁺ + 2NO₃^- + 2Ag(s)  ?

La solution doit rester électriquement neutre. Comme l'ion cuivre a deux charges positives et l'ion nitrate une charge négative seulement, il faut donc deux ions nitrate pour un ion cuivre après la réaction chimique. Ensuite, si on multiplie par deux la quantité d'ions nitrates, il faut en faire autant avec la quantité d'atomes (ou d'ions) d'argent, pour conserver la stoechiométrie. Et bien sûr, il faut retrouver les mêmes quantités de chaque côté de la flèche.

Flo, si on avait eu par exemple un excédant de charge positive à gauche il faut retrouver cet excédant à droite, right ?

Et sinon bravo pour avoir réussi à déchiffrer

déso je sias que ce n'est pas très lisible mais enfaite c'es ça mon équation
Cu(s) + 2Ag+ NO3- --> Cu2+ (NO3-)2 + 2Ag(s)  

Bonjour Florian,
Sachant qu'une solution est toujours électriquement neutre, si l'équation est bien écrite, on ne doit pas avoir d'excédent de charge...

Widadou >>  Ton équation ne me semble toujours pas écrite correctement... Si mes souvenirs sont exacts, l'équation de la réaction doit être telle que je l'ai écrite, avec les espèces chimiques en solution données sous forme ionique (si un chimiste pouvait confirmer).

Ca me semble bien bon Flo

On mais deux Ag+ car on a Cu²⁺ et on équilibre avec NO3- pour garder la solution électriquement neutre car elle l'est au début

oui mais pourquoi esqu'au debut on a Cu puis à la fin on a Cu²+?

Car l'atome cuivre est devenu un ion

deso de te dernager mais comment on sait qu'il est devenu ion  ?,

Tu le vois car l'indication ²⁺ montre qu'il y a deux charges positives en plus, donc que l'atome a perdu deux électrons donc que c'est devenu un électron ( un cation )

oui maais au début on avait Cu et puis on a Cu2+
Le truc c'est que comment esque je vais savoir à l'examen que je dois mettre Cu²+ PK Cu² et pas autre chose ?

C'est ça ma question..
Merci d'avance bious

Pour satisfaire la règle de l'octet, enfin c'est mon avis

salut:
Les ions Ag⁺ de la solution de nitrate d'argent (Ag⁺  +NO₃^-)qui oxydent le cuivre  Cu (s) en Cu ²⁺ se réduisent en ions Ag⁺ selon les deux demi équations suivates:
Ag⁺ + e^----> Ag                  (1)  réduction
Cu       ---> Cu ²⁺ + 2e^-         (2) oxydation

Au cour d'une réaction d'oxydo réduction ,le nombre d'éléctrons captés par l'oxydant doit etre égal au nombre d'éléctrons perdus par le réducteur, pour cela
on fait  (1) x2   + (2)     et on obtient l'équation de la réaction d'oxydo-réduction correspondante :
2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ---- > Cu ²⁺ (aq) +2 Ag (s)

Je ne comprend toujours pas très bien car comment on sait qu'on doit mettre
Cu 2+? alors qu'au début on avait Cu comment esqu'on sait ça  

(re)bonjour,

Widadou >>  Ton énoncé indique qu'il y a une réaction chimique entre le cuivre métallique et la solution de nitrate d'argent. Cela veut dire que le cuivre passe en solution en s'ionisant et que l'argent regagne des électrons et retourne à l'état de métal (c'est-à-dire solide). cet "échange de place" entre le cuivre et l'argent est décrit par l'équation de réaction chimique que j'ai donnée dans mon post du 23/08/2008 à 18:46.

Bonjour,je ne comprend pas pourquoi dans la réaction chimque entre le cuivre métallique et la solution de nitrate d'argent
On a Cu_(s)+ 2Ag⁺¹No₃^1---->Cu ²⁺(No₃^-)_{2 (aq)}+2Ag_(s)
Donc enfaite mon problème c'est que je ne  comprends pas pourquoi au début de la réaction chimique on a No3- et puis apres on a (No3-)2 ? poursuoi ce fois 2 ,?

*** message déplacé ***

bonsoir,
le x2 est là pour équilibrer les charges (il faut autant de charges positives que de charges négatives de chaque côté de l'équation)

*** message déplacé ***

pk aun debut on a Cu puis apres on a Cu²⁺?
pk c Cu2+ dou eskil vient ?

allala jesui completement perdue jene comprend pas ces equations et j'ai examen demain..

*** message déplacé ***

enfait je comprend pas tte lequation !
si tu pourrais m'aider ce serai sympas

*** message déplacé ***

Cu est un solide...
on introduits en fait un solide dans un liquide contenant des ions argents et nitrates

*** message déplacé ***

oui mais cmt s se fait ke cu2+ alors kau debut on avait cu
commt on sait ca ?

*** message déplacé ***

parce qu'il a réagit avec les nitrares et l'argent pour donner Cu²⁺
de plus en solution, on parle généralement d'ion

*** message déplacé ***

je manges et je reviens

*** message déplacé ***

widadou, lis ça : [faq]sms[/faq]

*** message déplacé ***

Bonjour,

widadou >> Tu sais que multi-post et questions du même exercice postées dans différents topics sont une raison de bannissement de ce forum. Alors...

extrait de la FAQ du forum :

Q04 - Où dois-je poster une nouvelle question ?

Pour poster un nouveau message, choisissez le forum correspondant à votre niveau : collège ou lycée ou supérieur.

Pour parler du site en général (forum, suggestions d'amélioration, problème rencontré avec une fonctionnalité, etc.) utilisez plutôt le forum site.

Il existe également des forums plus spécifiques : Autre, Détente, Expresso, Espace Profs, etc.

Une fois le bon forum trouvé, choisissez "Nouveau sujet" ou descendez sous la liste des messages pour avoir accès au formulaire " Poster un nouveau message ". Et remplissez soigneusement les différents champs en respectant les consignes de bon usage que vous pourrez trouver tout au long de la lecture de cette F.A.Q.