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La quantité de matière avec des Litres
Bonjour !
J'ai un petit souci, je n'arrive pas a calculer une quantité de matière. C'est pour un tableau d'avancement, je dispose de 2 L de difluor. On ne me donne pas de volume molaire, rien sauf cette quantité, et je n'arrive pas à calculer la quantité de matière. Je connais toutes les formules mais par exemple je ne peux pas appliquer n=m/M car ce n'est pas une masse, ni C=n/V ni n= masse volumique * V / M, bref je suis perdu. Pouvez vous m'éclairer ?
Merci
A priori, puisque le difluor est un gaz, il doit falloir utiliser le volume molaire des gaz qui est le même pour tous les gaz (Vm = 22,4 L/mol dans les CNTP ou Vm = 24 L/mol à T = 20°C et P = 1 bar).
Sinon sans l'énoncé complet je ne vois pas.
Bon courage
merci pour votre réponse ! Je vous donne l'énoncé :
L'aluminium Al réagit avec le dicfluor F2 pour donner du florure d'alu(AlF3) L'alu et le fluorure d'alu sont des solides. Le difluor est un gaz. (c'est exact 
)On réalise la transformation a partir de 1.0 g d'alu et de 2L de difluor. La réaction est totale.
1) Ecrire l'equation chimique de la transformation et l'equilibrer
J'ai trouvé 2Al + 3F2 = 2AlF3 (je sais que ce n'est pas un égal mais une flèche mais je ne sais pas ou est la fleche sur le clavier ^^)
2) Calculer les quantités de matiere de difluor et d'alu
Pour l'alu : n=m/M = 1/ 27.0 = 37 mmol
et pour le difluor je bloque mais logiquement je prendrais 24 L/mol ou 22.4 ? comment savoir ?
Merci encore
CNTP conditions normales de température et de pression (T = 0°C et P = 1 bar).
Si vraiment aucun volume molaire ne t'es donné mieux vaut prendre 24 L/mol.
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